Question

水和溶液在生产生活中有着重要的作用．
（1）水是一种最常见的溶剂．将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是

 

（填字母序号）．
A．植物油         B．食盐         C．面粉        D．蔗糖
（2）电解水实验证明了水由

 

组成．
（3）生活中可以用

 

检验某水样是硬水还是软水．
（4）工业生产中常配制10%的稀盐酸来除铁锈，该反应的化学方程式为

 

．
（5）20℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体溶解度曲线如图3．下列说法正确的是

 

（填字母序号）．
A．图3中N表示的是甲的溶解度曲线
B．图2中的甲溶液是不饱和溶液
C．图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等
D．将图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
E．图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数．

Answer 1

考点：溶液的概念、组成及其特点,水的组成,硬水与软水,饱和溶液和不饱和溶液,固体溶解度曲线及其作用,晶体和结晶的概念与现象,酸的化学性质

专题：溶液、浊液与溶解度,空气与水,常见的酸 酸的通性

分析：（1）根据溶液的特点：均一、稳定的混合物进行判断；（2）根据物质的元素组成考虑；（3）根据硬水和软水的鉴别方法考虑；（4）根据方程式的书写方法考虑；（5）A、图1中20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲有固体剩余，说明甲的溶解度小于乙，结合图3完成解答；
B、根据图2中的甲溶液中没有固体析出考虑；
C、图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，并结合溶质的质量分数的计算公式完成解答；
D、根据两溶液降温至30℃时溶解度要比20℃时溶解度大考虑；
E、根据溶质质量分数的计算方法考虑．

解答：解：（1）食盐、和蔗糖都易溶于水，形成均一、稳定的混合物，都能形成溶液，植物油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液；
（2）电解水实验证明了水由氢元素和氧元素组成；
（3）生活中硬水和软水可以用肥皂水检验，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水；
（4）反应物是氧化铁和盐酸，生成物是氯化铁和水，用观察法配平，所以方程式是：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；
（5）A、图1中20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲有固体剩余，说明甲的溶解度小于乙，由图示可知20℃时N的溶解度大于M的溶解度，所以图3中N表示的是乙的溶解度曲线，故A错；
B、由图示可知50℃时甲和乙的溶解度都大于20℃时乙物质的溶解度，在20℃，当加入相同质量的甲和乙时，甲有不溶物达到饱和，乙物质没有不溶物，可能刚好饱和，也可能不饱和，但是再升高到50℃，50℃时甲和乙的溶解度都大于20℃时乙物质的溶解度，所以图2中的甲溶液是不饱和溶液，故B正确；
C、图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等，故C正确；
D、根据图3可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此30℃时，甲乙的溶解度都比20℃时大，且30℃时两物质的溶解度相等；再根据图1中信息可以知道20℃时乙中没有晶体析出，因此30℃时乙中一定也无晶体析出，因此图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体，故D正确；
E、图1中甲溶液和乙溶液中溶剂质量相同，甲溶液中溶解的溶质少，乙溶液中溶解的溶质多，所以图1中甲溶液溶质质量分数小于乙溶液溶质质量分数，故E错．
故答案为：（1）AC；（2）氢元素和氧元素；（3）肥皂水；（4）6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；（5）BCD．

点评：本题首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息，结合所学的相关知识和技能按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．