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17.小红同学在实验室中将16g的高锰酸钾放在试管中加热一段时间后,冷却,称得剩余物质的质量为14.4g.
(1)大家纷纷猜想所得固体物质的成分(写物质的化学式):
猜想一:K2MnO4、MnO2
猜想二:KMnO4、K2MnO4、MnO2
(2)请通过计算参加反应的高锰酸钾质量来确定哪一种猜想是正确的.猜想二正确.

分析 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量,根据氧气质量可以计算反应的高锰酸钾质量,进一步可以确定所得固体物质的成分.

解答 解:(1)如果高锰酸钾完全反应,则所得固体物质的成分是K2MnO4、MnO2
如果高锰酸钾没有完全反应,则所得固体物质的成分是KMnO4、K2MnO4、MnO2
故填:K2MnO4、MnO2;KMnO4、K2MnO4、MnO2
(2)设反应的高锰酸钾质量为x,
反应生成氧气质量为:16g-14.4g=1.6g,
2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,
316                                        32
x                                           1.6g
$\frac{316}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$,
x=15.8g,
因此高锰酸钾没有完全反应,即所得固体物质的成分有KMnO4、K2MnO4、MnO2
故填:猜想二正确.

点评 差量法在计算中的应用很广泛,解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系,再根据具体的数据求解.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

3.如图实验操作中,正确的是(  )
A.
熄灭酒精灯
B.
     取用液体
C.
       过滤
D.
    取用固体

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(4)蒸发、结晶,得到纯净的Ca(NO32晶体.

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6.用燃烧红磷(红磷过量)的方法测定空气中氧气的含量,如图所示,当火焰熄灭后,打开弹簧夹,烧杯中的水流入集气瓶中,约占总体积的$\frac{1}{5}$,剩余气体主要是氮气.根据观察的现象推测,氮气具有哪些性质?

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