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    下图所示是Ca(OH)2的部分性质实验，回答有关问题。
     
    （1）A中的实验现象是        ；
    （2）B中发生反应的化学方程式为        ；
    （3）将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象。综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和   ①    　，可能含有的溶质是 ②       
    （1）澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）（2）Ca(OH) 2+ Na2CO3="=" CaCO3↓+2 NaOH
    (3)①NaCl(或氯化钠)  ②Ca Cl2(或氯化钙)

    试题分析：（1）二氧化碳通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）
    （2）反应物是氢氧化钙和盐酸，生成物是氯化钙和水，根据化学式的书写原则写出方程式，故答案为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
    （3）上层溶液为无色，说明溶液中无碱性物质，溶液显酸性或中性；底部有白色沉淀．可知是反应生成的碳酸钙沉淀，说明溶液中无酸性物质，故溶液中无氢氧化钙、盐酸、碳酸钠；综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和生成的氯化钠；可能含有的溶质是氯化钙。
    点评：本题主要研究了由于反应物的量不同导致的生成物就不会相同的具体反应，综合性较强，学生应注意总结此类题目的规律。
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为　               　．实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．
    【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？
    【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：
    ①2Mg+CO2C+2MgO ②3Mg+N2Mg3N2
    【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应　 　（填“①”或“②”）造成的，其理由是　                                                        ．
    【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）．可燃物应选择的物质是　      　（填写物质的字母代号）．
    A．木炭   B．红磷  C．硫粉
    选择的理由是　                                    　．
    将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧．
    【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是　    　的混合物所致．
    【评价与反思】通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识：　                   　．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示的实验中，有一个实验没有利用到其他三个实验共同应用的一种研究方法，该实验是（　　）
    A．验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳
    B．可燃物燃烧的条件
    C．伏安法测电阻
    D．研究影响滑动摩擦力大小的因素

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）
    （1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上________________________，读数为pH=2，由此可知：污水中一定有_____________，可能有Na2SO4。
    （2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的_______________溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为____________________，证明污水中有Na2SO4存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及实验现象是_____________________________。
    通过探究，同学们确定了污水的成分。
    为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的________________________。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O=8S↓+4NaOH。
    【实验资料】
    ①受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）。
    ②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与 溶液不反应。
    【实验过程】
    ①碳酸钠、硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示，夹持装置已略去），制得 Na2S4，反应4Na2CO3+12S+X2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X 的化学式为           ，蘸有浓NaOH 溶液的棉花的作用是                。

    ②冷却后，取下棉花，入置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示）
    ③将该试管插入水中（如图3所求），按下橡胶塞，观察到＿＿＿＿＿，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2，理论上h1:h2＝＿＿＿＿
    ④按照①——③再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。
     
    		第1次
    		第2次
    		第3次
    h1/cm
    		11.0
    		11.4
    		11.6
    h2/cm
    		8.7
    		9.1
    		9.2
     
    【解释与结论】根据第1次实验数据，计划空气中氧气的体积分数为＿＿＿＿%（结果精确到0.1%）
    【反应与评价】若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由：＿＿＿＿＿＿。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    下列是初中化学中的一些重要实验。请回答：

    （1）A是氢气或甲烷的燃烧实验，点燃前必须         ；
    （2）B实验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是               ；
    （3）C是除去粗盐中难溶性杂质实验中的过滤操作，其中玻璃棒的作用是       ；
    过滤后发现滤液仍然浑浊，其可能的原因是          （答出一种原因即可）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    “五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
    【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
    【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。
    【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
    实验编号
    		硫酸的质量分数（均取20mL）
    		锌的形状（均取1g）
    		氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
    ①
    		20%
    		锌粒
    		31.7
    ②
    		20%
    		锌片
    		50.9
    ③
    		20%
    		锌粒
    		61.7
    ④
    		30%
    		锌片
    		79.9
    （1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式__________________________________________。
    （2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_______________________，氢气应从_______（填e或f或g）管通入。

    【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____________。
    【得出结论】（4）结论是_______________________________________________________。
    【评价与反思】（注意：若答对（5）（6）两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）
    （5）下表是小兵第①组实验的详细数据。
    时段（均为1分钟）
    		第1分钟
    		第2分钟
    		第3分钟
    		第4分钟
    		第5分钟
    		第6分钟
    H2的体积
    		3.1mL
    		16.7mL
    		11.9mL
    		9.6mL
    		7.6mL
    		6.0mL
    请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因_____________________________________________________。
    （6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。________________________________。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校化学研究小组对某铜器表面的绿色铜锈展开探究，请回答有关问题。
    【实验过程】
    （1）动手实验
    实验一：
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
    a．取少量铜锈于试管中，加入适量稀硫酸
    		固体溶解，产生气泡，溶液呈蓝色
    		铜锈溶解后形成的溶液中含有的阳离子是   ※    （写化学符号）
    b．将生成气体通入澄清石灰水
    		                  
    		铜锈中含有
    实验二：另取少量铜锈隔绝空气加热，发现绿色粉末变黑色，试管壁上有水珠。
    【实验结论】综合以上两个实验，可以确认铜锈中含有     种元素。
    （2）探究铜生锈的条件
    【猜想】同学们对空气中有哪些物质参与了铜的生锈作出以下三种猜想：
    ①CO2、H2O　    ②O2、H2O　     ③CO2、H2O、O2
    根据铜锈组成元素并结合铁生锈的知识，你认为上述猜想错误的是    （填序号）。
    【实验设计】为验证另外两种猜想，同学们设计了下图中A、B两个对比实验，请你在方框内完成实验B的设计（语言叙述或画图说明均可）。

    【预计结论】若A中的铜生锈，B中的铜不生锈，则正确的猜想是    （填序号）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。

    （1）合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是          。
    （2）①处加入Fe2O3·H2O的目的是                 。
    （3）③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2 ，K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾（KHCO3），该反应的化学方程式是                 。
    （4）右图是实验室模拟合成氨气的装置


    （反应方程式：N2+3H2=2NH3）甲装置的作用有三个：一是将氮气和氢气干燥；二是使氮气和氢气充分混合；三是                ，从而提高氮气和氢气的利用率。
    （5）该流程中参与循环的物质是               。

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