Question

实验室有一瓶未开封的浓盐酸，标签部分内容如图所示，请回答下列问题．
（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为

 

g；
（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的质量是

 

g；
（3）取稀释后的盐酸溶液65.7g与10g含碳酸钙90%的石灰石恰好完全反应（杂质既不与盐酸反应，又不溶于水），计算生成物中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据溶液的体积、密度可以计算溶液的质量；
（2）溶液稀释前后，溶质质量不变；
（3）根据稀盐酸的质量、质量分数和碳酸钙的质量可以计算反应生成氯化钙的质量，进一步可以计算生成物中溶质的质量分数．

解答：解：（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为：1.18g/cm^-3×500mL=590g，
故填：590；
（2）设需要浓盐酸的质量为x，
根据溶液稀释前后溶质质量不变有：x×37%=200g×10%，
x=54.1g，
故填：54.1；
（3）设生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100        111       44
10g×90%     y        z

100

10g×90%

=

111

y

=

44

z

，
y=9.99g，z=3.96g，
形成的氯化钙溶液的质量为：65.7g+10g×90%-3.96g=70.74g，
氯化钙溶液中氯化钙的质量分数为：

9.99g

70.74g

×100%=14.1%，
答：氯化钙溶液中氯化钙的质量分数为14.1%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．