Question

如图表示的是一个化合物的组成分析实验．

	实验前	实验后
铜的氧化物+玻璃管*	137.8g	131.4g
氧化钙十U形管	100.8g	108g

*玻璃管质量为80.2g．
试根据实验数据求：
（1）完全反应后生成水的质量______．
（2）生成的水中氧的质量______．
（3）铜的氧化物中铜的质量______．
（4）铜的氧化物中铜和氧的质量比______．将化合物组成元素的质量比，分别除以各自的原子量，即可求得该化合物中各元素的原子个数比______．
（5）计算铜的氧化物中铜、氧的原子个数比______．
（6）将（5）的计算结果变为最简整数比，即求得铜的氧化物的化学式．试写出铜的氧化物的化学式______．

Answer 1

（1）完全反应生成的水，由于被干燥剂氯化钙所吸收，因此水的质量为：108.0g-100.8g═7.2g，故答案为：7.2g；
（2）铜的氧化物减少的质量即被夺走得氧元素的质量，即是生成的水中所含氧元素的质量，所以水中氧元素的质量：137.8g-131.4g=6.4g；
（3）铜的氧化物减少的质量即被夺走得氧元素的质量，氧化铜的质量减去氧元素的质量即是铜元素的质量，为：137.8g-80.2g-6.4g=51.2g；
（4）铜的氧化物中有氧元素6.4g，铜元素51.2g，因此铜、氧元素的质量比为：51.2g：6.4g=8：1；则铜的氧化物中铜、氧的原子个数比是：

8

64

：

1

16

=2：1；
（5）根据题意：将化合物组成元素的质量比，分别除以各自的原子量，即可求得该化合物中各元素的原子个数比．则铜的氧化物中铜、氧的原子个数比是：

8

64

：

1

16

=2：1；
（6）铜的氧化物中铜、氧的原子个数比是：

8

64

：

1

16

=2：1，因此该氧化物是Cu₂O；
故答案为：
（1）7.2g；（2）6.4g；（3）51.2g；（4）8：1；2：1（5）2：1；（6）Cu₂O．