分析 (1)利用化学方程式根据氨气的质量求出二氧化碳的质量即可;
(2)根据反应后除去析出的碳酸氢钠晶体,剩余物质全部在溶液中进行解答;
(3)根据质量分数公式分析.
解答 解:(1)设:消耗CO2的质量为x,生成碳酸氢钠的质量为y.
NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl
44 17 84
x 3.4g y
$\frac{17}{3.4g}$=$\frac{44}{x}$=$\frac{84}{y}$
x=8.8g,y=16.8g
(2)根据质量守恒定律,析出NaHCO3晶体后所得溶液质量为:92.6g+3.4g+8.8g-11.8g=93.0g.
(3)剩余溶液中NaHCO3的质量为16.8g-11.8g=5.0g,
剩余溶液中NaHCO3的质量分数为$\frac{5.0g}{93.0g}$×100%=5.4%.
答:(1)消耗CO2的质量为8.8g;(2)所得溶液质量为:93.0g;(3)剩余溶液中NaHCO3的质量分数为5.4%.
点评 本题考查根据化学方程式的计算,关键是掌握方程式计算的基本步骤.
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