将NaO和NaOH的混合物22.2g,加入177.8g水中,完全溶解后,在所得溶液中加入321.4g某浓度FeCl3溶液,恰好完全反应,生成21.4g沉淀,将沉淀滤出得澄清溶液.
求:(1)除去沉淀后,所得溶液中溶质质量分数;
(2)原混合物中的钠元素的质量分数.
分析:(1)根据氢氧化钠与氯化铁反应的化学方程式和生成沉淀的质量,列出比例式,就可计算出反应生成的NaCl的质量(即所得溶液中溶质质量);然后根据“溶质质量分数=
×100%”计算即可;
(2)原混合物中的NaO溶解后与水反应生成NaOH,故原混合物中的钠元素全部参与反应转化为NaCl中的钠元素.所以,计算出NaCl中钠元素的质量,除以混合物的质量,就是原混合物中的钠元素的质量分数.
解答:解:(1)设反应生成的NaCl的质量为x,
3NaOH+FeCl
3=Fe(OH)
3↓+3NaCl
107 175.5
21.4g x
∴107:175.5=21.4g:x,
解之得:x=35.1g,
除去沉淀后,所得溶液中溶质质量分数为:
35.1g |
22.2g+177.8g+321.4g-21.4g |
×100%≈7.02%;
(2)NaCl中钠元素的质量分数为:
×100%≈39.3%,
原混合物中的钠元素的质量分数为:
×100%≈62.2%.
答:(1)除去沉淀后,所得溶液中溶质质量分数为:7.02%;
(2)原混合物中的钠元素的质量分数为:62.2%.
点评:本题属于综合计算,主要考查学生运用所学化学知识综合分析和逻辑思维能力.增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力.