Question

(6分)某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，探究影响化学反应速率的因素。

（1） 下图装置中使用注射器的优点是                  ，观察量筒中液体的体积时视线要与                              。
（2）下面是用上述装置实验时，收集的相关数据：

实验 序号	H2O2溶液 的浓度/%	H2O2溶液 的体积/mL	MnO2的 用量/g	温度/℃	收集O2的体积/mL	反应所需 的时间/s
①	5	2	0．1	20	4	18
②	10	2	0．1	20	4	6
③	30	8	/	40	2	64
④	30	8	/	60	2	25

由实验①和②对比可知．化学反应速率与                             有关；
由实验③和④对比可知．化学反应速率与温度的关系是                         ；
（3）化学反应的实质是构成物质的微观粒子相互碰撞、结合的结果．化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因：
                                                                     。
（4）发现问题：实验时温度最难控制，反应一段时间后溶液的温度总是比起始时温度高，说明反应
        热量。
（5）继续探究：
除了该实验小组探究过的因素以外，你若还有其他影响反应速率的因素及探究方法．请写在下面。若正确．本题另奖励4分，本试卷总分不超过60分。

Answer 1

（1）能控制产生氧气的速率（或能控制过氧化氢溶液的使用量）；液体凹液面最低处保持水平。
（2）反应物浓度（或溶质的质量分数）；温度越高，反应速率越快。
（3）反应物浓度越大，单位体积内微观粒子数目就越多，相互接触发生反应的几率就越大。
（4）放出。
（5）说明：本题为开放性题，只要答案符合题意，均可给分。例如：可从催化剂种类、用量等方面，探究影响过氧化氢分解的速率。

试题分析：使用注射器的优点是能控制产生氧气的速率（或能控制过氧化氢溶液的使用量），观察量筒中液体的体积时视线要与液体凹液面最低处保持水平，由实验①和②对比可知其它因素都是一样的，研究的是浓度对化学反应速率的影响，由实验③和④对比可知．化学反应速率与温度的关系是温度越高，反应速率越快，微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是反应物浓度越大，单位体积内微观粒子数目就越多，相互接触发生反应的几率就越大，反应一段时间后溶液的温度总是比起始时温度高，说明反应是放热反应，其它影响反应速率的因素还有催化剂等其它因素。