Question

12．现有A、B、C三种不同类别的物质，均是由H、C、O、Cl、Ca中的两种或三种元素组成，A是胃酸的主要成分．取B的饱和溶液进行实验，操作和现象如图：

（1）写出物质C的化学式CO₂；物质B的一种用途改良酸性土壤；
（2）步骤②发生反应的化学方程式是2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O；
（3）检验久置的物质B是否变质的方法是取试样于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则已经变质，否则没有变质；
（4）关于上述实验的说法中，正确的是D．
A．步骤①和步骤③中溶液变浑浊的原理相同
B．无色溶液D呈中性
C．步骤②和步骤③发生的化学反应都属于中和反应
D．物质B的溶解度随温度的升高而减小．

Answer 1

分析 胃酸的主要成分是稀盐酸，故A是HCl，由H、C、O、Cl、Ca中的两种或三种元素组成的常见物质中，CaCO₃难溶于水，Ca（OH）₂微溶于水，且Ca（OH）₂能与CO₂反应产生沉淀，可推知B为Ca（OH）₂，C为CO₂，由此解答相关的问题．

解答 解：胃酸的主要成分是稀盐酸，故A是HCl，由H、C、O、Cl、Ca中的两种或三种元素组成的常见物质中，CaCO₃难溶于水，Ca（OH）₂微溶于水，且Ca（OH）₂能与CO₂反应产生沉淀，可推知B为Ca（OH）₂，C为CO₂，由此不难解答问题．
（1）物质C为CO₂，物质B（Ca（OH）₂）是碱性物质，它的一种用途是改良酸性土壤．
（2）操作①变浑浊是Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液中有溶质析出，操作②是HCl与Ca（OH）₂反应，是中和反应，步骤②发生反应的化学方程式是：2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O．
（3）操作③中溶液变浑浊是CO₂和Ca（OH）₂反应生成CaCO₃沉淀，久置的物质B会与空气中的CO₂反应而发生变质，检验久置的物质B是否变质的方法是：取试样于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则已经变质，否则没有变质．
（4）A、步骤①变浑浊是Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液中有溶质析出，步骤③中溶液变浑浊是CO₂和Ca（OH）₂反应生成CaCO₃沉淀，故A错误．
B、酚酞溶液在酸性或中性溶液中均呈无色，无色溶液D可能呈中性，也可能盐酸过量，溶液呈酸性，故B错误．
C、操作①变浑浊是Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液中有溶质析出，操作②是HCl与Ca（OH）₂反应，是中和反应，操作③中溶液变浑浊是CO₂和Ca（OH）₂反应生成CaCO₃沉淀，发生的反应是非金属氧化物与碱的反应，不属于中和反应，故C错误．
D、Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而减小，故D正确．
故选D．
本题答案为：
（1）CO₂；改良酸性土壤等；
（2）2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O；
（3）取试样于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则已经变质，否则没有变质；
（4）D．

点评 本题是有关物质鉴别与推断的综合考查试题，体现了转化的思想．考查的知识点有氧化物、常见酸、碱、盐的化学性质及用途，需要学生熟练掌握稀盐酸、二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钙的元素组成、化学性质和用途等，利用实验现象和这些物质之间的相互转化规律推断物质的组成，解答相关的问题．