Question

甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25．Og溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：

	甲	乙	丙
加入氢氧化钠溶液质量 （g）	35.0	40.0	45.0
反应得到沉淀的质量 （g）	2.5	2.9	2.9

试回答下列问题：
（1）上述实验中，______同学所用的氢氧化钠溶液一定过量．
（2）求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）．
（3）计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据图示数据和完全反应的概念进行分析；
（2）杂质氯化钠不能与氢氧化钠反应，利用氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，即可计算出生成2.9克Mg（OH）₂消耗MgCl₂的质量和生成NaCl的质量；然后根据“混合物中MgCl₂的质量分数=×100%”计算即可；
（3）乙同学实验后溶液中NaCl的质量=样品质量-MgCl₂的质量+反应生成的NaCl的质量；乙同学实验后溶液的质量=样品溶液质量+实验用氢氧化钠溶液的质量-生成沉淀的质量；然后根据“溶质质量分数=×100%”计算即可．
解答：解：（1）由图示数据可知，乙同学用40.0g氢氧化钠溶液反应，得到2.9g沉淀，丙同学用45.0g氢氧化钠溶液反应，也得到2.9g沉淀．说明丙同学所用的氢氧化钠溶液一定过量．故答案为：丙；
（2）设生成2.9克Mg（OH）₂消耗MgCl₂的质量为x，生成NaCl的质量为y，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCI
95              58        117
x              2.9g        y
∴，∴x==4.75g；
∴，∴y==5.85g；
混合物中MgCl₂的质量分数为：×100%=95.0%；
（3）乙同学实验后溶液中NaCl的质量为：5.0g-4.75g+5.85g=6.1g，
乙同学实验后溶液的质量：25.0g+40.0g-2.9g=62.1g，
乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数：×100%=9.8%．
答：（2）样品中氯化镁的含量为95.0%；
（3）乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数为9.8%．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．