Question

20．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：

（1）图1中一定为饱和溶液的是甲．
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为相等．
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是N．
（4）由图3分析，若分别将100gM、N的饱和溶液从50℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的A（填序号）．
A．溶剂质量：M＜N   B．溶液质量：M＞N       C．溶质质量分数：M＞N．

Answer 1

分析 （1）根据饱和溶液的定义进行解答；
（2）根据题意可以知道图2中相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以完成解答；
（3）根据图中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，结合图3可以完成解答；
（4）根据50℃时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以50℃100gM、N的饱和溶液中N物质的质量少进行解答．

解答 解：（1）从图1中可以知道甲没有完全溶解，则说明甲中形成的溶液为饱和溶液；
（2）图2中相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，所以它们形成溶液的质量也相等，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等；
（3）根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线；
（4）A、50℃时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以50℃100gM、N的饱和溶液中N物质的质量少，故N物质的溶液中溶剂多，故A正确；
B、甲物质的溶解度受温度的影响变化大，所以50℃降温到20℃析出的晶体多，所以溶液质量：M小于N，故B错误；
C、20℃，N物质的溶解度大于M的溶解度，所以饱和溶液溶质质量分数：M小于N，故C错误．
故答案为：（1）甲；
（2）相等；
（3）N；
（4）A．

点评 解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．