Question

32、有A、B、C、D四种元素，已知A元素在地壳中含量最多，B元素失去一个电子后只剩下一个质子，C元素的原子核外有3个电子层，第三层上电子数与第一层上相同，D元素的离子D^2-核外电子的排布与氩原子相同，则A元素形成的单质名称

氧气

，C元素符号为

Mg

，D元素的离子符号为

S^2-

，D与B形成化合物的化学式

H₂S

．

Answer 1

分析：地壳中含量最多的元素为O元素；H元素的原子只含一个质子；根据原子核外电子的排布情况可以分析C和D．氢元素与硫元素形成化合物为硫化氢．

解答：解：地壳中含量最多的元素为O元素，则A元素为O，由所以氧元素形成的单质名称是氧气；
B元素的原子只含一个质子，则为H元素；
元素C的原子有三层电子，那么就是说原子的前两层是排满电子的，根据电子排布规律，第一层应有2个电子，第二层应该有8个电子，根据“第三层上电子数与第一层上相同”的特点，可推出第三层电子数为2，这样就可得知该原子核外12个电子，那么原子的质子数与电子数相等也就是12，这种元素为镁元素；
D^2-的电子层结构与氩原子相同，即D原子得到2个电子后为18电子，则D原子核内有16个质子，D元素为S元素；由氢和硫形成的化合物是硫化氢．
故答案为：氧气；Mg；S^2-；H₂S

点评：根据地壳中元素的分布特点和题目中所叙述的元素结构特征进行推断，还要求同学们正确的书写化学符号．