【题目】多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用。
（一）溶液的形成
①将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是_______________(填标号)。
A．食盐 B．蔗糖 C．花生油 D.味精
②将生石灰和足量的水充分搅拌后静置，取上层清液即为澄清石灰水。写出生石灰与水
反应的化学方程式________________。
（二）溶液的性质
① 关于溶液的说法正确的有_________________(填标号)。
A．溶液是纯净物 B．溶液是均一、稳定的
C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定 D．饱和溶液不一定是浓溶液
②实验测得下列四种溶液的pH如图所示，其中溶液呈碱性的是_________
（三）物质的溶解性
①下图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，
a.t1℃ 时溶解等质量的X、Y、Z三种物质，所消耗的水最多的是 __________；
b.将t2℃ 时 X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液仍是饱和溶液的是__________
②常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液I(如下图)，进行以下实验。回答下列问题：
a．物质A的溶解度随温度的升高而_____________（填“增大”或“减小”）。
b．往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色。据此现象说明在某物质的饱和溶液中_________“能”或“不能”）继续溶解其他物质。
③常温时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图所示。
a．常温时，该物质的溶解度是_____________。
b．A点时，该溶液的溶质质量分数为______________。
C．图中A、B、C、D四个点表示的溶液中溶质质量分数从大到小的关系是_____________。
【答案】 C CaO + H2O → Ca(OH)2 B D （2分，错一个扣1分，扣完为止） 碳酸钠 X Z 减小 能 40g/100g水 20%（1/5） C = D > A > B
【解析】（一）溶液的形成①将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是C．花生油 ，可形成乳浊液。A．食盐，B．蔗糖，D.味精，均可形成溶液。②将生石灰和足量的水充分搅拌后静置，取上层清液即为澄清石灰水。反应的化学方程式是 CaO + H2O＝ Ca(OH)2 。（二）溶液的性质。① 关于溶液的说法正确的有：B．溶液是均一、稳定的。这是溶液的两大特征。故B正确。D．饱和溶液不一定是浓溶液。因溶液是否饱和与溶液浓稀没有必然联系。故D正确。A．溶液是混合物，不是纯净物。故A错误。C．溶液的酸碱度不可用石蕊溶液测定，可用pH计测量。②实验测得下列四种溶液，其中溶液呈碱性的是碳酸钠。pH＞7，溶液呈碱性；pH＜7，溶液呈酸性；pH＝7，溶液呈中性。（三）物质的溶解性：①根据溶解度曲线图，a. t1℃ 时溶解等质量的X、Y、Z三种物质，所消耗的水最多的是X。b. 将t2℃ 时 X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液仍是饱和溶液的是Z。② 常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液I。a．物质A的溶解度随温度的升高而减小。b．往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色。据此现象说明在某物质的饱和溶液中能继续溶解其他物质。③常温时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，根据题图知，a．常温时，该物质的溶解度是40g。b．A点时，该溶液的溶质质量分数为：
×100％＝20％。C．图中A、B、C、D四个点表示的溶液中溶质质量分数从大到小的关系是C = D > A > B。
点睛∶本题是一道综合题，主要考查溶液，溶解度，溶解度曲线，溶质质量分数的概念及应用。
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【题目】新型锂电池含有一种物质是LiFePO4，LiFePO4中Li的化合价是+1价，P的化合价是+5价，则LiFePO4中Fe的化合价是
A. +2 B. 0 C. +3 D. +6
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】根据下图回答问题。
①图中e、f仪器的名称是：e_____________，f__________。
②用氯酸钾和二氧化锰制氧气，选用发生装置__________（填字母A、B、C、D），反应化学方程式是__________，实验中熄灭酒精灯的操作是__________。
③关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置__________（填“漏气” “不漏气”或“无法确定”）。
④常温下用块状固体和液体反应制气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是__________（选填下列说法的序号）。
A．可以随时加液 B．可以控制反应速率 C．可以控制反应发生与停止
⑤用锌粒和稀硫酸制取氢气，若用D装置来收集氢气，在D装置中装满水后气体从________管通入（填“g”或“h”）。
980g溶质质量分数为10%的稀硫酸中含硫酸的物质的量_________mol，用上述稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少克？（写出计算过程）__________
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【题目】化学就在我们身边，它与工农业生产和人们日常生活紧密相关。
（1）高锰酸钾溶液在生活中常用来杀菌消毒。实验室常用加热高锰酸钾（________色固体）的方法来制取少量的氧气。请写出化学方程式：________________________
（2）植树造林有助于改善我们的居住环境，这是因为绿色植物能吸收CO2，其反应方程式6CO2＋6H2O = C6H12 O6＋6 X 其中X的化学式为 ________________________
（3）氢气是最清洁的能源。请写出氢气燃烧的方程式_______________
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【题目】同学们总结归纳了二氧化碳的实验室制法，并利用下列装置进行练习和拓展。
（一）、知识总结：
【实验仪器】写出装置图中标号仪器的名称：a____________
【反应原理】用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______________。
【气体制备】
①用不同的药品制取气体，发生装置可能不同。确定发生装置时应考虑的因素是______________。
A. 反应是否需要加热 B. 反应物的密度
C. 反应物是固体还是液体 D. 反应物的纯度
②用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，装置C较装置B的优点是_________________。
③装置B和装置C中的长颈漏斗______________（填编号字母） 改成分液漏斗。
A.都能 B.都不能 C. 装置B能,装置C不能 D.装置B不能,装置C能
【气体收集】实验室收集CO2的装置是______________（填装置图序号）。
【气体验满】检验CO2是否收集满的方法是 _____________________。
（二）、知识拓展：请仔细观察下列装置图的特点并回答相关问题：
实验室若用图1装置收集CO2，则CO2应从___________口进入（填“a”或“b”）
② 用图2装置可收集一定体积的CO2，植物油的作用是_______________。
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【题目】（4分）选择下列性质填空（填字母）
A 密度 B 硬度
C 溶解性 D 挥发性
E 受热易分解
（1）金刚石的 比玻璃大，因此可用于切割玻璃。
（2）蔗糖和面粉的 不同，可利用此性质将其区分。
（3）金的 比二氧化硅（黄沙的主要成分）大，因此淘金时沙先被冲走。
（4）碳酸氢铵因为具有 的性质，因此打开试剂瓶可以闻到刺激性气味。
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【题目】（4分）二氧化硫是空气中的一种首要污染物，是造成硫酸型酸雨的主要原因。我国2014年度二氧化硫的总排放量超过两千万吨。试根据化学式计算：
（1）二氧化硫的相对分子质量为
（2）二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）
（3）32克二氧化硫中硫元素的质量和多少克硫酸中硫元素的质量相等？（写出计算过程）
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【题目】今年央视“3.15”晚会曝光了某些不法厂商制售劣质汽油的事件，劣质汽油中的甲缩醛（C3H8O2）等物质会损伤汽车并产生有害气体。请回答下列问题
（1）甲缩醛一个分子中有________个原子（2）相对分子质量________
（3）甲缩醛中碳氢氧元素的质量比为_______（4）甲缩醛中碳元素质量分数为_______
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