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    13．下列化合物中氯元素的化合价为+5的是（　　）
    A．Cl2B．KClO3C．HClOD．KCl

    分析 根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．

    解答 解：A、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0．
    B、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KClO3中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）×3=0，则y=+5价．
    C、氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（-2）=0，则z=+1价．
    D、钾元素显+1价，设KCl中氯元素的化合价是m，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+m=0，则m=-1价．
    故选：B．

    点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．某物质具有如下性质：如滴入无色酚酞试液变红，滴入硫酸铜溶液只产生蓝色沉淀，如加入碳酸钠溶液则产生白色沉淀，则这种物质是（　　）
    A．KOHB．Mg（OH）2C．Ca（OH）2D．Ba（OH）2

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列四项基本实验操作中，正确的是（　　）
    A．
    氧气的验满    		B．
    用嘴吹灭酒精灯
    C．
    观察量筒测量液体的体积    		D．
       收集二氧化碳

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
    （1）P点的含义是t1℃时，a与c的溶解度相同．
    （2）t2℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为75g．
    （3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c．
    （4）将t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是NaOH溶于水放热，c的溶解度随温度的升高而减小．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于实验方案的叙述中正确的是（　　）
    A．现象：将一粒金属钾加入氯化铜溶液会产生气体、蓝色沉淀和少量不溶性黑色固体
    B．设计：验证久置空气的NaOH是否变质，可将固体溶于水并加入酚酞试液观察颜色
    C．操作：石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿
    D．步骤：探究H2还原氧化铜反应时，实验结束时应先停止通H2，再移去酒精灯

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．请从H、C、O、N、K、Ca、Na中选择适当的元素，按要求填空（用化学用语表示）：
    （1）农田施用的复合肥料是KNO3，
    （2）改良酸性土壤的碱Ca（OH）2，
    （3）天然气的主要成分CH4，
    （4）维持人的生命必需的一种氧化物H2O，
    （5）食盐中的阳离子Na+．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．实验室有一包纯净的铁粉，小明为了探究金属的化学性质并测定铁的相对原子质量，设计了如图所示的实验．
    【实验步骤】①取两份质量同为w克的铁粉，分别置于质量相等的A、B烧杯中．
    ②向装有铁粉的A烧杯中加入50克足量的稀硫酸；向装有铁粉的B烧杯中加入50克足量的硫酸铜溶液．
    ③充分反应后进行称量．C烧杯和烧杯内物质的总质量为m克，D烧杯和烧杯内物质的总质量为n克．
    （1）请写出C烧杯中发生反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．通过C烧杯中发生的化学反应，你能得出的结论是铁能置换出酸中的氢．
    （2）D烧杯中发生反应的化学方程式为CuSO4+Fe═FeSO4+Cu．此反应可以证明铁的金属活动性比铜强（填“强”或“弱”）．
    （3）铁的相对原子质量的表达式为$\frac{2w}{n-m}$．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．为了探究物质燃烧的条件，某同学设计了如图实验，下列关于烧杯中热水的作用说法错误的是（　　）
    A．提高薄铜片的温度B．隔绝空气
    C．作反应物D．提高烧杯中白磷的温度

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．酒厂用发酵法生产白酒时，滴加适量硫酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏．即可得到白酒，但不能用盐酸代替硫酸．因为盐酸具有挥发性，使得到的酒精不纯净．而实验室制二氧化碳不能用硫酸，一般用稀盐酸，原因是硫酸与碳酸钙反应生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在石灰石表面，使酸与石灰石脱离接触，导致反应太缓慢或停止．

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