Question

【题目】某石油化工厂化验室的实验员用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余稀硫酸，测得实验数据如表：

实验序号	消耗NaOH溶液的质量	洗涤后溶液的pH
①	30g	pH＜7
②	40g	pH=7
③	50g	pH＞7

请回答下列问题：
（1）欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号的数据．
（2）当PH＞7时，溶液中的溶质是
（3）若一定量石油产品中残余稀硫酸的质量为100g，请计算该残余稀硫酸的溶质质量分数．（写 出详细的计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）②
（2）硫酸钠和氢氧化钠
（3）解：设残余硫酸的溶质质量分数为x

2NaOH+	H2SO4=Na2SO4+2H2O
80	98
40g×15%	x×100g

x=7.35%

答：残余硫酸的溶质质量分数为7.35%

【解析】解：（1）通过分析表中的数据可知，实验②反应后，溶液的pH值等于7，两者恰好完全反应，所以应该选择实验序号②的数据；（2）当PH＞7时，氢氧化钠过量，溶液中的溶质是为硫酸钠和氢氧化钠；所以答案是：（1）②；（2）（3）残余硫酸的溶质质量分数为7.35%．
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．