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1.有等质量的镁和铁,镁放入质量分数为10%的稀硫酸中,铁放入质量分数为10%的稀盐酸中,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示.
下列结果可能的是(  )
①反应后镁有剩余②反应后铁有剩余
③反应后稀硫酸有剩余④反应后稀盐酸有剩余
⑤剩余铁的和镁的质量相等⑥消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等.
A.①③⑤B.①②⑥C.①④D.②③⑥

分析 根据图象可以得出:产生氢气的量一样多,从而可以判断出金属其中有一种剩余,同时依据反应的关系判断出消耗酸和金属的质量的大小关系.

解答 解:假设镁和铁的质量都是24g,
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24    98                     2
24g  98g                    2g
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56    73               2
56g  73g          2g
等质量的不同金属得到的氢气一样多,说明参与反应的金属的质量一定不一样多,因此至少有一种金属剩余,金属的质量相等,所以反应结束,镁有剩余;
由于这两个反应生成的氢气质量相等,而两者属于不同的酸,因此两者可以有一种酸有剩余,但反应的氢元素质量一定相等,由于生成2g氢气需要硫酸98g,需要氯化氢73g,需要稀硫酸和稀盐酸的质量不相等,所以硫酸全反应,盐酸有剩余.
故选:C.

点评 本题难度较大,主要考查了金属的化学性质、金属活动性顺序的应用及有关的计算,培养学生分析问题、解决问题的能力.

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6.将垃圾分类回收利用,既节约资源,又防止污染,符合可持续发展的要求.例如:破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收,它们属于(  )
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

10.某同学加热氯酸钾与二氧化锰的混合物16.5g制取氧气,加热过程中测得试管内剩余固体物质的质量随时间变化如表所示:
反应时间/min123456
剩余固体物质的质量/g15.914.612.211.711.711.7
请计算:
(1)该同学制得氧气的质量为多少?
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6.用如图所示装置(图中夹持仪器已略去)测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数.实验中,通过测定丙装置质量的改变值,就能达到目的(样品中其他成分遇盐酸不产生气体).下列措施能提高测定准确度的是(  ) 
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