Question

小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如图．为测定碳酸钙的质量分数小明进行的实验：

XX牌 轻质碳酸钙 含量：含钙＞40% 质量：25kg XX化工厂出品

①称取样品8g放入一烧杯中；
②再往上述烧杯中加入50g的盐酸（足量）充分反应；
③称量反应后烧杯中剩余物质的质量为54.7g．
请计算，并回答下列有关问题：
（1）反应过程中产生的气体质量是多少？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）请你通过计算回答：标签标示的含钙量是否正确？

Answer 1

解：（1）根据质量守恒定律，反应过程中产生的气体质量=50g+8g-54.7g=3.3g；
（2）设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 3.3g
= x=7.5g
样品中碳酸钙的质量分数=×100%=93.75%
（3）样品中钙元素的质量分数=×100%=37.5%＜40%
所以，标签标示的含钙量不正确；
答：（1）反应过程中产生的气体质量是3.3g；（2）样品中碳酸钙的质量分数是93.75%；（3）标签标示的含钙量不正确．
分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量差即产生气体二氧化碳的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由产生二氧化碳的质量计算样品中碳酸钙的质量，碳酸钙质量与样品质量比可计算样品中碳酸钙的质量分数；
（3）由样品中碳酸钙的质量计算中样品中钙元素的质量，钙元素质量与样品质量比计算出样品中钙元素的质量分数，并与标签进行对比，判断所标明含量是否正确．
点评：根据质量守恒定律，由烧杯中反应前后物质的质量差计算出反应放出二氧化碳的质量是解答此题的起点，也是一个隐含条件，对此的分析体现分析问题的能力．