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    过氧化氢溶液在存放过程中会自然分解，使溶质质量分数减小．某同学使用一瓶原标注为30%的过氧化氢溶液完成制取氧气的实验．通过称量，该瓶中共有116.8g溶液，取出13.6g在一定条件下进行实验，发现生成气体的质量与反应时间的关系如图所示．试计算

    （1）现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数．

    （2）该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量．

    分析：

    根据图示即可得出反应生成氧气的质量，根据反应的化学方程式结合氧气的质量即可求出分解的过氧化氢的质量，即可求出过氧化氢的质量分数，然后再进行有关的计算，据此解答即可．

    解答：

    解：据图可以看出，生成的氧气的质量为1.6g，设需要过氧化氢的质量为x

    2H2O22H2O+O2↑

    68                32

    x                 1.6g

       x=3.4g

    该溶液中溶质质量分数为：，

    （2）设已分解的过氧化氢的质量为y，生成的氧气的质量为z

    2H2O22H2O+O2↑

    68               32

    y                z

       z=

    （116.8g+z）×30%=116.8g×25%+y

                   y=6.8g

    答：现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是25%；

    该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量是6.8g．

    　

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    （1）求5g该溶液的溶质的质量分数．
    （2）这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量．

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