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    为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品24g放入烧杯中，再向烧杯中加入70g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共85．2g，
    （1）反应生成CO2的质量为        g；
    （2）石灰石样品中碳酸钙的质量。
    （3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数
    （1）8．8     （2）20g        （3）83．3%

    试题分析：（1）根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，所以反应生成CO2的质量=24g+70g-85．2g=8．8g
    （2）再根据化学反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中，碳酸钙与二氧化碳的质量关系，即可算出碳酸钙的质量
    解：设碳酸钙的质量为x
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    44g
    X                     8．8g
    100：44=x：8．8g           
    ∴x=20g
    （3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数=20g/24g×100%=83．3%
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    （1）将石灰石样品粉碎的主要目的是                                     。
    （2）实验结束后，共放出二氧化碳        g（假设溶解在水中的二氧化碳质量忽略不计）。
    （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果精确到0．1%）
    （4）反应后溶液的质量为           g。

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    次数
    		第1次
    		第2次
    		第3次
    		第4次
    加入稀盐酸质量 /g
    		25
    		25
    		25
    		25
    反应后烧杯中物质的总质量 /g
    		m
    		58.4
    		82.6
    		107.6
    求：（1）生成二氧化碳的总质量是        g。
    （2）第1次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量是      g。
    （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

    煤炉

     
               

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    反应时间（秒）
    		0
    		25
    		50
    		75
    		100
    		125
    		150
    		175
    		200
    滴入稀盐酸体积（mL）
    		0
    		4
    		8
    		12
    		16
    		20
    		24
    		28
    		32
    pH
    		13.2
    		13.0
    		12.7
    		12.4
    		12.1
    		7.0
    		2.0
    		1.6
    		1.3
     
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    ②结合上表中滴入盐酸体积与pH的变化数据，试计算被测氢氧化钠溶液中溶质的质量。（计算结果精确至0.1g）

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    （1）完全反应时产生二氧化碳的质量为　     　g
    （2）原混合物中氯化钠的质量．
    （3）反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数．

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