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运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答题过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应.如:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,Na2O2+2CO=Na2CO3
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式:________,________.
(2)通过比较可知,当非金属元素处于________价时,其氧化物与过氧化钠反应有O2生成.

解:(1)二氧化硫是低价态的硫的氧化物,
因此过氧化钠与二氧化硫发生化合反应,生成硫酸钠.
反应的化学方程式为:SO2+Na2O2=Na2SO4
三氧化硫是最高价态的硫的氧化物,
因此过氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和氧气.
反应的化学方程式为:2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑.
(2)通过上述反应可以看出:有氧气产生时,与过氧化钠发生反应的氧化物都是最高价态的非金属氧化物.
故答案为:(1)SO2+Na2O2=Na2SO4;2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑.
(2)最高.
分析:依据所给的例子可以知道:
当非金属氧化物有高低价态时,过氧化钠与低价态的非金属氧化物发生化合反应,生成该非金属的最高价态的含氧酸盐,此时没有氧气产生;
当非金属氧化物有高低价态时,过氧化钠与最高价态的非金属氧化物反应生成该非金属的最高价态的含氧酸盐和氧气.
点评:本题主要考查化学方程式的书写,难度较大.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

实验与探究:追踪氧气和二氧化碳的足迹
据科学家估计,全世界生物的呼吸和燃烧所消耗的氧气,每秒钟可达l万吨左右.但是我们生活中并没有明显感到环境中氧气不足,这是什么原因呢?
事实上,把地球作为一个整体,一些化学变化在消耗氧气的同时,另一些变化又在产生氧气,并且维持一种动态平衡.科学研究发现,地球的再生氧气主要来源于地球臭氧层电场电流对水分子的电解和绿色植物的光合作用.
下图是自然界中碳、氧循环的主要途径:
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根据上图,运用你学过的有关知识,回答下列问题.
(1)试写出自然界中两种不同类型的消耗氧气的途径
 

 

(2)请你设计一个实验,模拟(1)中消耗氧气的一种变化.将实验方案写在下面:将一小白鼠放在一密闭的钟罩内,待一段时间,小白鼠会因缺氧而死亡
(3)在实验中,为了获得少量氧气,可以根据物质的性质,选择含有
 
元素的物质,通过控制反应条件来实现.请你用化学方程式表示在实验室里产生氧气的一个变化
 

(4)另外有一种实验室产生少量氧气的简易方法:用过氧化氢的水溶液做反应物,反应条件是常温和二氧化锰做催化剂,反应的化学方程式为
 
.若根据该反应制取氧气,则发生装置跟制取
 
气体的发生装置相同,需要的仪器有
 
.与实验室用氯酸钾制取氧气比较,该反应的优点是
 

 
.现用溶质质量分数为30%、密度为1.1g/mL的过氧化氢溶液制取氧气.实验中,发现二氧化锰与过氧化氢溶液混合后,装置中产生氧气的速度太快,你认为可能的原因有
 

 

(5)从图中可以看出,碳和氧的循环过程是紧密联系在一起的一种自然过程.事实上,地球上的碳只有0.9%参与循环,99.1%都固定在岩石圈中,然而,人类对能源和资源的过度开发利用,已经影响到自然界中碳、氧循环.
①在上面叙述中所说中碳、氧循环是指
 
的循环.
A.碳和氧的单质B.氧气和二氧化碳C.碳元素和氧元素
②根据自然界中碳、氧循环示意图,试分别写出一个自然界中产生和消耗二氧化碳气体的化学方程式.
产生二氧化碳的反应
 

消耗二氧化碳的反应
 

③为了遏制大气中二氧化碳不断增加的趋势,维护好自然界中碳、氧循环,请你提出两点措施
 
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2006?石家庄)“等效法”、“类比法”、“控制变量法”、“归纳法”等都是在物理、化学问题探究中常用的科学方法,下列探究实例中,运用了控制变量法的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答题
过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应.如:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,Na2O2+2CO=Na2CO3
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式:
SO2+Na2O2=Na2SO4
SO2+Na2O2=Na2SO4
SO3+Na2O2=Na2SO4+O2
SO3+Na2O2=Na2SO4+O2

(2)通过比较可知,当非金属元素处于
最高
最高
价时,其氧化物与过氧化钠反应有O2生成.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

化学实验是进行科学探究的重要方式.下面是某学习小组进行的一系列实验,请你参与该小组活动.
(1)活动一:验证碱的化学性质
实验操作:向甲、乙两支试管中各加入相同量的氢氧化钡粉末,然后各加入2mL水,振荡,观察到试管中固体粉末全部溶解;再各滴入1~2滴酚酞溶液,观察现象.继续向甲试管中加入2mL水,振荡;向乙试管加入约2mL稀硫酸,振荡;比较两支试管中的现象.
①该学习小组设计的实验方案运用了
 
研究的方法;
②若实验过程中加入的稀硫酸已过量,则乙试管中在加入稀硫酸后观察到的现象是
 

③若实验过程中向乙试管加入约2mL稀硫酸后,试管中的液体仍为红色,该学习小组的学生又向乙试管加入约2mL盐酸,振荡,试管中的液体变为无色,所得液体是
 
溶液(选填“酸性”或“中性”或“碱性”),可用
 
测定所得液体的酸碱度;若测定出所得液体的pH=4,则所得液体中的溶质是
 
(填写化学式)
(2)活动二:验证酸的化学性质
实验操作:向甲、乙、丙、丁四支试管中各加入2mL稀硫酸,然后分别向四支试管中加入四种不同物质,充分反应后,四支试管中所得的液体呈现出不同的颜色.
①若甲试管中所得的液体为红色,则加入的试剂名称是
 

②若乙试管中所得的液体为黄色,加入的试剂是氧化物,则加入的试剂的化学式为
 

③若丙试管中所得的液体为浅绿色,且加入试剂后产生大量气体,则加入的试剂的化学式为
 

④若丁试管中所得的液体为蓝色,所发生的反应为中和反应,则反应的化学方程式为
 

⑤化学反应前后有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应.其中②、③、④的反应中属于非氧化还原反应的是
 
.(填序号)

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