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    8．某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石（其中杂质不参加任何反应），厂家到产地取样分析以确定价格．他们取样4克，并把40克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见下表：
    稀盐酸的用量第一次加10克第二次再加入
    10克    		第三次再加入
    10克    		第四次再加入
    10克
    剩余固体的质量2.8克1.6克0.8克0.8克
    试计算：
    （1）4克石灰石样品中含有杂质的质量是0.8克．
    （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
    （3）稀盐酸的溶质质量分数是多少？

    分析 （1）从表中数据可知加入30g盐酸，4g样品中的碳酸钙全参加反应，样品中的杂质为0.8g；
    （2）碳酸钙的质量=样品的质量-杂质的质量，进而求出碳酸钙的质量分数；
    （3）根据10g这样的盐酸能和（4g-2.8g）=1.2g碳酸钙反应，结合碳酸钙和盐酸反应的化学方程式求出10g盐酸中溶质的质量，然后除以溶液的质量即可得溶质的质量分数．

    解答 解：
    （1）从表中数据可知加入30g盐酸，4g样品中的碳酸钙全参加反应，样品中的杂质为0.8g，4克石灰石样品中含有碳酸钙的质量是4g-0.8g=3.2g；
    （2）样品中的杂质为0.8g，4克石灰石样品中含有碳酸钙的质量是4g-0.8g=3.2g，故石灰石样品中碳酸钙的质量分数=$\frac{3.2g}{4g}$×100%=80%；
    （3）10g这样的盐酸能和（4g-2.8g）=1.2g碳酸钙反应，
    设10g这样的盐酸中溶质的质量为y，溶液具有均一性
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100    73
    1.2g   y
    $\frac{100}{1.2g}=\frac{73}{y}$
    y=0.876g
    盐酸中溶质的质量分数=$\frac{0.876g}{10g}$××100%=8.76%；
    答案：
    （1）0.8；
    （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%；
    （3）所用稀盐酸的溶质质量分数是8.76%．

    点评 解答该题要从表中数据分析入手，抓住什么时候碳酸钙和稀盐酸完全反应是关键，并且计算要细心．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    8．如图是某服装标签上的部分信息，请根据标签分析，标签中的韩丝和氨纶分别属于什么材料？请你根据生活经验和所学的化学知识，说出氨纶加工的衣服具有哪些优良的性能．（答两点）

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    19．根据如图所示实验装置图，回答有关问题．

    （1）写出有关标号仪器的名称a：长颈漏斗．
    （2）实验室用B装置制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    C与B相比，其优点是可控制反应的开始和结束．若用E装置收集氧气，则气体从发生装置产生的氧气应从E的b（填“b”或“c”）端进入；若将E中装满水，则氧气从c端进．
    （3）实验室用B装置还可制取二氧化碳．若用E装置收集二氧化碳，用来检验二氧化碳是否集满的方法是在c导管口放一根燃着的木条，熄灭则满．若在E装置中加入一定量澄清石灰水，则可用来检验二氧化碳，可看到的现象是澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．用相应的符号、化学式填空：
    （1）两个氢氧根离子2OH-；    
    （2）3个水分子3H2O；
    （3）硫酸钠Na2SO4；          
    （4）氯化钙中钙元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Ca}$Cl2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图是空气组成（体积分数）示意图，其中甲表示的气体是（　　）
    A．N2B．O2C．CO2D．H2O

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：
    （1）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是①④（填序号）
    ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中　　 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
    ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中　　 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
    （2）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
    ①滤液中一定含有的溶质是MgCl2（填化学式）；
    ②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe、Cu（填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．2016年冬天俄罗斯近40个地区爆发甲型N1H1流感疫情．过氧乙酸能杀灭甲型流感等病毒．其分子结构如图所示．下列有关过氧乙酸的叙述正确的是（　　）
    A．化学式为C2H3O3
    B．相对分子质量是66
    C．完全燃烧生成CO2和H2O
    D．其中所含的C，H，O三种元素的质量比为12：1：16

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    17．我们学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途．现有以下物质：A．不锈钢B．氧气C．干冰 D．活性炭E．酒精 F．水．请根据它们的用途，用字母代号填空（每种物质限选一次）：
    （1）可供急救病人呼吸的是B； 
    （2）最常用的溶剂是F；
    （3）可用于制造炊具的是A；   
    （4）可用作冰箱的除臭剂的是D；
    （5）可用作制冷剂的是C；    
    （6）司机驾车前饮用的饮料中不能含有的是E．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．金属在生产、生活中有广泛的应用．
    （1）新材料的研制和使用促进“中国制造”走向世界，钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于①．（用下列对应序号填空）
    ①金属材料      ②无机非金属材料       ③合成材料        ④复合材料
    （2）某种含铁粉的麦片，食用后在胃酸（盐酸）作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
    （3）对铁质零件进行“发蓝”处理后，其表面会形成致密氧化膜，从而有效避免腐蚀．
    ①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是致密的氧化膜使铁与氧气和水隔绝．
    ②为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质，由此可知“发蓝”处理效果不好，因为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（用化学方程式表示）．

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