如图1是A物质(不含结晶水)的溶解度曲线.
(1)在t2℃时,将15g A物质放人50g水中,搅拌,充分溶解后,形成的溶液溶质质量分数为 ;
(2)N点表示t3℃时A物质的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液;
(3)如图2甲、乙、丙、丁是M、N两点代表的溶液相互转化的途径路线图. (“>”表示转化方向)其中,采取“先将M点溶液降温析出晶体到溶质质量分数与N点相等再滤去其中析出的晶体,然后再升高温度至N点对应的温度”这一措施来实现M→N转化的途径路线图是 (填序号);根据如图2甲来实现N→M转化,应采取的措施是 .
【考点】固体溶解度曲线及其作用;饱和溶液和不饱和溶液;晶体和结晶的概念与现象;有关溶质质量分数的简单计算.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】(1)利用溶解度曲线,查出t2℃时物质A的溶解度,判断将15gA物质放入50g水中是否可以完全溶解;并由此计算所得溶液的溶质质量分数;
(2)根据溶解度曲线下面的面积上的点,表示溶液所处的状态是不饱和状态;由N点的位置判断该溶液的状态;
(3)根据溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度,溶液所处的状态是饱和溶液,曲线下面的面积上的点,表示溶液所处的状态是不饱和状态;并结合图示分析溶液的改变与点在图象中的变化关系.
【解答】解:(1)t2℃时物质A的溶解度为25g,即100g水最多可以溶解25g物质A;现将15gA物质放入50g水中,搅拌充分溶解后,仍有15g﹣12.5g=2.5g固体A物质剩余而不能溶解,即此时所得溶液为该温度下的饱和溶液;据饱和时质量分数的计算式×100%,则所得溶液的溶质质量分数=×100%=20%;
(2)N点位于物质A的溶解度曲线下方,表示此点所示溶液为不饱和溶液;
(3)M点为t2℃时物质A的饱和溶液,先将M点溶液降温析出晶体到溶质质量分数与N点相等,再滤去析出的晶体,则溶液温度降低至与N点水平;然后再升温至N点对应的温度,只升高溶液的温度因此M点继续向右平移至N点;此过程与丙图所示一致;
甲图所示,N点先平移再竖起向上移动至M,平移说明此时只是对溶液降温,溶液组成不变;降温后点仍位于曲线下方,仍为不饱和溶液,此时可通过增加溶质或恒温蒸发溶剂,在不改变温度的情况下,使点竖起上升至M而变成饱和溶液;
故答案为:(1)20%;
(2)不饱和;
(3)丙; 先降温到M点对应的温度,再恒温蒸发到饱和(或加溶质到饱和)..
【点评】根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随温度的变化而变化的情况,可以判断某温度下物质的溶解度,并能据图象分析溶液的转化.
科目:初中化学 来源: 题型:
化学概念在逻辑上存在如图所示关系,对下列概念间的关系说法正确的是( )
A.纯净物与混合物属于包含关系
B.氧化反应与化合反应属于并列关系
C.化合反应和分解反应属于交叉关系
D.化合物与氧化物属于包含关系
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如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化,其中,,表示A、B、C三种不同的分子.该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为( )
A.3:1:3 B.3:1:2 C.3:2:3 D.3:2:3
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科目:初中化学 来源: 题型:
研究发现,达菲(Tamiflu)对甲型HIM流感病毒有抑制作用,从香料八角中提取的莽草酸(C7H6O5)是合成达菲的原料之一.下列对莽草酸的说法不正确的是( )
A.莽草酸不是氧化物
B.它由碳、氢、氧元素组成
C.氢元素质量分数最小
D.碳、氢、氧元素的质量比为7:6:5
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在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示:下列推理中正确的是( )
X | Y | Z | Q | |
反应前的质量/g | 20 | 80 | 2 | 21 |
反应后的质量/g | 4 | 待测 | 38 | 65 |
A.反应后物质Y的质量为44g
B.反应中物质X与Y发生改变的质量之比为1:5
C.反应中Z可能是催化剂
D.若X和Z的相对分子质量分别是16和18,则他们的化学计量数之比是1:2
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科目:初中化学 来源: 题型:
锌是人体健康必需的元素,锌缺乏容易造成发育障碍,易患异食癖等病症,使人体免疫功能低下.市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效.如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签,请根据标签信息回答:
(1)葡萄糖酸锌的相对分子质量为 ,各元素的质量比 mC:mH:mO:mZn= ;
(2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 .某患者除正常饮食吸收锌元素外,还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液.若治疗一个疗程需补充104mg锌元素,而这些锌有75%来自该口服液,则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液?
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科目:初中化学 来源: 题型:
人类的生产生活离不开金属,下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:铜、铁、铝。
(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_____________(填序号)选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量;②金属的导电性;③金属的活动性。
(2)为探究锰与铁的金属活动性,在相同温度下,取大小相同、表面光亮的两种金属薄片,分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价),请回答:
金属 | 铁 | 锰 |
与盐酸反应现象 | 放出气泡速率缓慢 | 放出气泡速率较快 |
结论 | 活动性铁__________(填“>”“<”)锰 |
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢,请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可):________________________。
(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的锌和镁,待反应停止后,请判断:
①若天平仍保持平衡,烧杯中一定没有剩余的物质是____________;
②若天平失去平衡,则指针一定偏向放_____________的一边。
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如图是向盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液,溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线.
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液的pH 7(填“<”、“>”或“=”).
(2)当滴入溶液的体积为15mL时所得溶液中的溶质为
(写化学式),若在此溶液中滴入石蕊试液,溶液呈 色.
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