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    【题目】根据如图所示的实验过程和所提供的数据计算（假设恰好完全反应）。

    （反应的化学方程式为：K2CO3+CaCl2 ═CaCO3↓+2KCl）

    （1）CaCl2中钙元素和氯元素的质量比为_____。

    （2）样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程）。_____

    （3）反应后所得溶液中氯化钾的质量（写出计算过程）。_____

    【答案】40：71 92% 16.1g

    【解析】

    解：（1）CaCl2中钙元素和氯元素的质量比为40：（35.5×2）＝40：71

    （2）最后剩余的固体为碳酸钙，设样品中碳酸钾的质量为x，反应生成氯化钾的质量为y。

    x＝13.8 g y＝14.9 g

    样品中碳酸钾的质量分数＝×100%＝92%

    所得溶液中氯化钾的质量＝（15g﹣13.8g）+14.9g＝16.1g

    答：（1）CaCl2中钙元素和氯元素的质量比为 40：71。

    （2）样品中碳酸钾的质量分数为92%。

    （3）反应后所得溶液中氯化钾的质量为16.1g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】(6分)如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：

    （1）Ca(OH)2的俗名是__________________（填一种即可）；

    （2）反应②为__________(填“放热”或“吸热”)反应；

    （3）反应⑤的化学方程式为 ；此反应属 于___________(填基本反应类型)；

    （4）图中只生成盐和水的反应有 （填序号）；

    （5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、K2CO3）中的 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】结合下列实验装置，回答：

    （1）实验室若用分解暗紫色固体制取O2，该固体的名称是_____，可选_____（填字母，下同）装置。若用分解H2O2溶液制取O2，可选_____装置。

    （2）探究CO2性质的装置Ⅰ、Ⅱ如下：

    ①装置Ⅰ，将Y形导管平放于桌面上，通入CO2后，观察到a管中试纸变红色，

    b管中试纸无明显变化，此现象说明CO2能与_____反应，生成的_____使紫色石蕊变红色。

    ②装置Ⅱ，将Y形导管固定在铁架台上，a管在上方，b管在下方，通入CO2后，观察到b管中试纸先变红色且颜色较深，a管中试纸后变红色且颜色较浅，此现象说明CO2具有①所验证的性质外，还说明CO2的_____。

    （3）实验室制取CO2的化学方程式为_____，应选_____（填字母）装置，选择该装置的理由是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

    （1）10℃时KNO3的溶解度_____（填“＜”、“＝”或“＞”）NaCl的溶解度。

    （2）80℃时140g KNO3溶于100g水中形成的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

    （3）如图所示进行实验，再现结晶过程：

    本实验条件下，影响析出晶体质量多少的主要因素是_____、_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：

    （1）0℃时，三种物质中溶解度最大的是________。

    （2）t2℃时，在盛有50g水的烧杯中加入35g甲物质，充分搅拌后所得溶液的质量是_______g。

    （3）将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数关系为____________________（用“=”“<”或“>”符号连接）。

    （4）将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是_______（填一种即可）。

    （5）如图，将放有固体X的试管放入烧杯中，然后向试管内加入液体Y，一段时间后丙溶液中有固体析出，则对应的X和Y物质是__________（填序号）。

    A．氯化钠和水

    B．镁条和稀盐酸

    C．硝酸铵和水

    D．氢氧化钠和水

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：

    （1）铁可以做成铁锅炒菜，主要是利用了铁的_____（填“导电”或“导热”）性。

    （2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_____接触而锈蚀。

    （3）铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸可以除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是_____。

    （4）在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量铁粉，使之充分反应后，过滤，向所得滤渣中加入适量稀盐酸，没有气体产生，则滤渣中一定有_____（填化学式），滤液中的溶质一定含有_____（填化学式）。

    （5）某同学用称量法测定铁在氧气中燃烧的产物。将铁在一定量的氧气中燃烧得到固体。则得到的固体产物可能是_____（填字母）。

    A　 B　和的混合物

    C　和的混合物 D　、和的混合物

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】规范操作是化学实验的基本要求，下列实验基本操作符合规范要求的是（　　）

    A. 取用粉末状固体B. 检验装置气密性

    C. 取液时挤入空气D. 点燃酒精灯

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是、在不同温度时的溶解度。

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    溶解度/g

    35.7

    36.0

    36.6

    37.3

    38.4

    13.3

    31.6

    63.9

    110

    169

    （1）50℃时，在水中的溶解度_____在水中的溶解度（填“小于”“等于”或“大于”）。

    （2）若将上表数据在坐标系中绘制成和的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是_____（填序号）。

    A　0℃～20℃ B　20℃～40℃

    C　40℃～60℃ D　60℃～80℃

    （3）某兴趣小组在盛有水的烧杯中逐步做以下如图实验。

    实验过程中，所得溶液的溶质质量分数一定相等的是span>_____（填序号），溶液D的质量是_____.若将溶液冷却到，过滤，共可回收得到_____ 固体。向滤液中加入_____水稀释，能得到1％的稀溶液，此溶液可作花肥使用。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】中国的制造业正在史无前例地快速发展着，合金就是其中重要的材料。

    （1）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质（杂质不溶于水，不参与反应）。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图所示，操作中加热蒸发后冷却至原温度：

    ①溶液A中所含溶质为_____（填写化学式）；

    ②下列说法错误的是_____。

    A　溶液A的质量小于溶液B

    B　溶液C中溶质的质量分数小于溶液B

    C　溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4

    （2）锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g，将反应后的溶液蒸发水分后得到固体混合物（不含结晶水）的质量为_____g。

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