Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚和小勇同学进行了如下实验。请回答相关问题：

（1）实验过程和测定的相关实验数据如下所示：

小刚根据“蛋壳残渣质量为4.3g”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为          ；

小勇根据“反应过程中减少的质量”，也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数并计算出了盐酸的溶质质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果。

（2）小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因。

Answer 1

（１）57%

小勇的计算过程为：CO₂ 的质量 10 g + 100g-106.7g=3.3g ---------2分

解：设碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑　-----------------------1分

100     73             44

x       y              3.3g

x：3.3g = 100：44       x=7.5g　

y：3.3g = 73：44        y=5.5g　--------------------------1分

通过计算得：

碳酸钙的质量分数为75%  -------------------------1分

盐酸的溶质质量分数为5.5%  ------------------------1分

（2）小刚计算所用的蛋壳残渣可能未干燥，实际蛋壳残渣质量小于4．3g

或小勇计算所用的数据“3．3g”中包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于3．3g　-------------------------------------------2分

注：书写化学方程式时，化学式写错、不配平不得分，条件“↑”、“↓”漏错酌情得分。