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    2.32 g某金属氧化物与氢气在加热条件下完全反应，生成1.68 g金属单质，若此金属的相对原子质量为56，则其氧化物的化学式是　　　

    [　　]

    答案：D
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    科目：初中化学 来源：新教材完全解读　九年级化学　（上册）　人教版 人教版 题型：013

    2.32 g某金属氧化物在氢气流中加热至完全反应，得到1.68 g金属，若此金属的相对原子质量为56，则此金属氧化物的化学式为

    [　　]

    A．RO

    B．R2O3

    C．R3O4

    D．R2O5

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    科目：初中化学 来源：2013届江苏省南京市玄武区初三第一学期期末学情调研化学试卷（带解析） 题型：问答题

    铁的冶炼是钢铁工业的基础。
    (Ⅰ)右图是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，若右图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出B区和C区所发生主要反应的化学方程式：

    (1) B区                (2) C区               、               。
    (Ⅱ)竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如下图所示。

    （3）该工艺流程中，甲烷的作用是                、               ，冶炼出的铁水属于           （填“纯净物”或“混合物”）。
    （4）该工艺流程中，可循环利用的物质是               。
    (Ⅲ)金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原。
    （5）请在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金属氧化物的方法。

    (Ⅳ)某兴趣小组同学利用下图装置进行相关实验,测定样品的组成：

    （6）若样品由氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，待充分反应后，实验数据记录如下：

    样品质量
    		装置A中玻璃管和固体的总质量
    		装置B的质量
    2.32 g
    		反应前55.72 g
    		反应前 281.00 g
    反应后55.08 g
    		反应后 281.56 g
    请回答下列问题：
    ①兴趣小组同学经过讨论后认为应选用样品质量和装置A中玻璃管和固体的总质量的变化来计算，而不选用装置B的质量的变化来计算，理由是               。
    ②该样品所有可能的组成是               。

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年江苏省南京市玄武区初三第一学期期末学情调研化学试卷（解析版） 题型：简答题

    铁的冶炼是钢铁工业的基础。

    (Ⅰ)右图是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，若右图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出B区和C区所发生主要反应的化学方程式：

    (1) B区                (2) C区               、               。

    (Ⅱ)竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如下图所示。

    （3）该工艺流程中，甲烷的作用是                、               ，冶炼出的铁水属于           （填“纯净物”或“混合物”）。

    （4）该工艺流程中，可循环利用的物质是               。

    (Ⅲ)金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原。

    （5）请在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金属氧化物的方法。

    (Ⅳ)某兴趣小组同学利用下图装置进行相关实验,测定样品的组成：

    （6）若样品由氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，待充分反应后，实验数据记录如下：

    样品质量

    装置A中玻璃管和固体的总质量

    装置B的质量

    2.32 g

    反应前55.72 g

    反应前 281.00 g

    反应后55.08 g

    反应后 281.56 g

    请回答下列问题：

    ①兴趣小组同学经过讨论后认为应选用样品质量和装置A中玻璃管和固体的总质量的变化来计算，而不选用装置B的质量的变化来计算，理由是               。

    ②该样品所有可能的组成是               。

     

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    科目：初中化学 来源：2008-2009学年江苏省镇江市索普实验学校九年级（下）周练化学试卷（15）（解析版） 题型：解答题

    现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示．请根据有关信息回答并计算：
    硫酸（500mL）
    品  名  硫酸
    化学式  H2SO4  相对分子质量98
    密  度  1.84g/cm3  质量分数98%
     
    （1）硫酸由______元素、______元素、______元素组成，它含氧元素，它______（是、不是）氧化物；磷酸相对分子质量为______；你认为硫酸与磷酸含氧元素质量相等的条件是______；
    （2）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是______g．
    （3）工会主席王赐用20g该浓硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗钢铁表面的铁锈．他在配制该溶液时所用98%的浓硫酸与水的质量比应该为______．
    （4）某固体物质由氯化钠和氯化钡组成，取32.8g该固体混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量有如图所示关系，计算32.8g固体混合物中氯化钠和氯化钡的质量．
    （5）若加入的稀硫酸刚好使沉淀达最大量时，将所得混合物过滤、洗涤，得滤液并将其稀释至200g（过程中损耗忽略不计），计算该滤液中溶质的质量分数为______．（若溶液中含有多种溶质，则每种溶质的质量分数为该溶质的质量与溶液总质量之比）[注：（3）、（4）两问需写出计算过程]．
    （6）喜欢探究又善于思考的周泽坤出这样题目考大家：把30g含Fe、Al、Mg、Zn的金属粉末投入适量的稀硫酸中全部溶解完，再将溶液蒸干得无水干燥固体126g，则同时产生的氢气质量为______g；探究中泽坤发现：用相同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、全变质（杂质都是氢氧化钙）的生石灰样品反应，需要的硫酸质量都相等，其原因是______．

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