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    氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：

    （1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

    （2）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

    下列对上述信息的有关理解中，错误的是

    A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质

    B．在该条件下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl小

    C．在反应（1）中析出固体后的溶液是NaHCO3 的不饱和溶液

    D．副产品氯化铵是一种盐

     

    C

    【解析】

    试题分析：纯碱是碳酸钠，依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质，A正确；在该反应中碳酸氢钠是沉淀物，说明它的溶解度很小，B正确；饱和溶液是不能继续溶解该物质的溶液，故析出固体后的溶液是NaHCO3 的饱和溶液，C错误；氯化铵由铵根离子和氯离子组成，属盐，D正确。故选C。

    考点：溶解度、质量守恒定律、物质的分类

     

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    某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，你参与其中并认真填写空格．

    【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者没有明显现象，

    【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？

    【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应

    【实验探究】

    （1）李华同学设计了如图所示的A、B两个实验．

    实验现象：A中 ，B中 。

    （2)小红认为李华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，会使容器内压强降低．小明同学却对此提出质疑，他认为李华的实验不严谨，其理由是 ，要得到科学严谨的结论，如果利用B装置，应补做的实验是 ，如果观察到 ，则证明猜想①成立。

    小明同学受酸碱中和反应探究实验的启发，认为可以借助酚酞试液来证明，小红同学认为不可行，你赞同 的观点，理由是 。

    海宁同学设计的方案是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    向B实验后的溶液中加入

     

    猜想①成立，相关化学方程式

     

     

     

     

     

    【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应．。

    【反思拓展】

    （1）氢氧化钠溶液必须密封保存，原因是 （用化学方程式表示）。

    （2）通过同学们的探究，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明： ； 。

     

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