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    氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 ）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）操作X的名称是_____，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、_____、玻璃棒．

    （2）蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是_____．

    （3）碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式为_____；该反应属于_____反应．

    （4）加入双氧水氧化时，发生反应的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2X．则X的化学式为_____．

    （5）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑；MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑；MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑．利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．

    资料：酸性高锰酸钾能吸收二氧化硫；硫蒸气在A装置冷凝成固体．

    ①上述反应产生的气态氧化物中_____（填化学式）不会对空气造成污染．

    ②D中收集到的气体具有_____（填一种化学性质）．

    ③C中发生反应的化学方程式为_____．

    （6）若直接煅烧100t含碳酸镁84%的菱镁矿，理论上可制得氧化镁多少_____？

    练习册系列答案
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    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    X

    稀盐酸

    水

    水

    双氧水

    水

    Y

    铁粉

    氢氧化钠

    氯化钠

    二氧化锰

    硝酸铵

    A. ①②⑤ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③⑤

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    C. 吹灭蜡烛后的瞬间，会出现一缕白色的烟

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    B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌

    C．c点所得固体为银、铁和锌

    D．d点所得溶液中的溶质为硝酸锌

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    下列图示的实验操作中正确的是（　　）

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