Question

16．碳酸钠俗称纯碱、苏打．某工业纯碱中含有一定质量的杂质氯化钠，化学兴趣小组的同学们通过如下实验测定了该纯碱的纯度．称取20g纯碱样品，放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，二者恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为113.4g．请计算：
（1）生成二氧化碳气体的质量．
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）．
（3）稀盐酸溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式和生成二氧化碳的质量可以计算出样品中Na₂CO₃的质量，进而求出该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数；
（3）根据化学方程式和生成二氧化碳的质量可以计算出稀盐酸溶液中溶质的质量，进而求质量分数．

解答 解：（1）根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，由质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，是20g+100g-113.4g=6.6g；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，稀盐酸溶液中溶质的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          73                          44
x               y                          6.6g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{6.6g}$，$\frac{73}{44}=\frac{y}{6.6g}$
x=15.9g，y=10.95g
样品中碳酸钠的质量分数：$\frac{15.9g}{20g}$×100%=79.5%；
（3）稀盐酸溶液中溶质的质量分数：$\frac{10.95g}{100g}×100%$=10.95%．
答：（1）生成二氧化碳的质量是6.6g；
（2）样品中碳酸钠的质量分数为79.5%；
（3）稀盐酸溶液中溶质的质量分数为10.95%．

点评 要想解答好这类题目，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤、格式以及与之相关的知识等．