Question

【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．请回答以下问题：

（1）t1℃时，150g甲的饱和溶液中所含溶质的质量为；
（2）降温能使（填“甲”或“乙”）的不饱和溶液变成饱和溶液．若乙中混有少量的甲，提纯乙可采取的方法；
（3）以下说法中正确的是 ．
A.t1℃时，等质量的甲、乙不饱和溶液升温至t2℃，两种溶液一定都不会析出晶体
B.t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等
C.t2℃时，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，完全溶解所需水的质量甲＞乙
D.将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等．

Answer 1

【答案】
（1）50g
（2）甲；升温
（3）B
【解析】解：（1）t1℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，形成饱和溶液150g；（2）甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，所以甲的不饱和溶液变为饱和溶液应采取降温的方法，若乙中混有少量甲，可采取升温的方法使乙析出并提纯；（3）A、t1℃时，等质量的甲、乙不饱和溶液升温至t2℃，甲的溶解度增大，不会析出晶体，乙的溶解度减小，析出晶体，故错误；
B、t1℃时甲乙的溶解度相等，即等量的水中最多溶解的溶质的质量相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等，正确；
C．t2℃时甲的溶解度大于乙，即等质量的水中溶解的甲的质量大于乙，所以等质量甲、乙分别配成饱和溶液，完全溶解所需水的质量甲小于乙，故错误；
D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲析出晶体，乙溶解度变大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，与降温前相等，据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式 ×100%可知：溶解度大则溶质的质量分数大，而t1℃甲的溶解度大于降温前乙的溶解度，故所得甲的质量分数大于乙溶液的溶质质量分数，故错误；
故选：B．
（1）据该温度下甲的溶解度分析解答；（2）甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，据此分析解答；（3）据甲乙溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法解答．