Question

某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如下图所示：

请回答下列问题：

（1）步骤②中分离物质的方法是       ，发生反应的化学方程式为                 。

（2）固体A的成分是            。

（3）步骤③中加入的B物质是         。

 

Answer 1

【答案】

（1）过滤  Zn+CuSO₄==ZnSO₄+Cu

（2）Zn、Cu  （3）稀硫酸或盐酸（或化学式）

【解析】

试题分析：（1）步骤②中是将固体与液体分离，分离物质的方法是过滤，发生反应的化学方程式为Zn+CuSO₄==ZnSO₄+Cu；

（2）步骤②中加入了过量的锌粉，锌将置换铜并有剩余，故固体A的成分是Zn、Cu；

（3）步骤③是将多余的锌除去，得到铜，故步骤③中加入的B物质是稀硫酸或盐酸。

考点：过滤；金属活动性；化学方程式的书写。

点评：将固体和液体分离的方法是过滤；

金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。