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    下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色溶液的是（　　）
    A．K2SO4Ba（OH）2KClB．MgSO4NaNO3KCl
    C．Cu（NO3）2NaClKNO3D．Na2CO3KNO3NaCl
    pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．
    A、K2SO4和和Ba（OH）2在溶液中反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和氢氧化钾，不能大量共存，故选项错误．
    B、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确．
    C、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但Cu（NO3）2溶于水呈蓝色，故选项错误．
    D、Na2CO3的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
    故选B．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）某一由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的两种混合形成的混合溶液，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示．该混合溶液的组成是______．
    （2）在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-7种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知A溶液里含3种阳离子和2种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是______．
    （3）取某金属0.45克与足量稀硫酸反应，测得生成气体0.05克．已知该金属的相对原子质量小于40，且核内中子数比质子数多1个，最终确定该金属元素是______．
    （4）向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生．这说明Na2CO3过量时，主要发生的反应是______；盐酸过量时，主要发生的反应是______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：多选题

    某工厂排出的一种澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，则下列说法中正确的是（　　）
    A．废液中一定有Ag+B．废液中一定有SO42-
    C．废液中一定有CO32-D．废液中没有硫酸

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    在检验某未知蓝色溶液的组成时，不同的实验者分别得到下列几种其中可能正确的是（　　）
    A．Cu（NO3）2、NaNO3、BaCl2B．Na2SO4、CuCl2、AgNO3
    C．Cu（NO3）2、BaCl2、NaOHD．Na2SO4、MgCl2、HNO3

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲、乙两个相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下8种离子（Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、CL-、SO42?、、NO3-、OH-）中各不相同的4种，若单独排放将造成环境污染．如果将甲、乙两厂的污水，按适当比例充分混合，经沉淀后，排放出的污水转变为无色澄清的硝酸钠溶液，污染程度大为降低，又经测定甲厂污水的pH大于7．试推断：
    （1）甲厂污水含有的4种离子是______．
    （2）乙厂污水含有4种离子是______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质能在pH=0的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（　　）
    A．NaClBaCl2Na2SO4
    B．CuSO4KNO3NaCl
    C．Na2SO4Na2CO3NaNO3
    D．Na2SO4NaClHNO3

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：多选题

    市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A（化学式为2Na2CO3?3H2O2，该物质具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质）和灰黑色固体B（不溶于水）与水混合反应制得氧气．某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如图所示．

    下列说法正确的是（　　）
    A．物质B在反应①中可能起催化作用
    B．设计③的目的是制取氧气
    C．第②步分离混合物的方法是过滤
    D．白色沉淀D是CaCO3

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    目前，计算机已进入千家万户．制造计算机的芯片需要大量的高纯硅，生产高纯硅的主要原料是沙子（主要成分为SiO2）．二氧化硅既不溶于水，也不溶于一般的酸溶液．
    工业上生产高纯硅的主要过程示意图如下：
    其主要反应原理为：
    ①SiO2+2C
    3000℃
    .
    Si（粗）+2CO②Si（粗）+2Cl2
    400～500℃
    .
    SiCl4
    ③SiCl4+2H2
    高温
    .
    Si（纯）+4HCl
    请你根据上述材料，回答下列问题：
    （1）由沙子制得高纯硅的反应原理中，属于化合反应的是______填数字代号，下同），属于置换反应的是______．
    （2）由粗硅提纯得到高纯硅必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是______．
    （3）生产过程示意图中的“物质A”用水吸收，可得副产品（一种常见的酸）的名称是______．
    （4）作为电器、电子、光纤等行业用高纯硅原料的沙子，纯度要求高，需要对普通沙子（含有少量的CaCO3、Fe2O3）进行提纯，其中用酸洗（用盐酸）和高纯水洗是两个最重要的步骤．请写出酸洗步骤中的两个反应的化学方程式分别是______、______；判断用高纯水洗是否洗净的方法是：取少量最后的洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，若无______现象，则表明残留物已洗净；否则，表明残留物未洗净．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    请按如下实验操作步骤制备Fe（OH）3胶体：
    （1）用烧杯取少量______，放在酒精灯上加热至沸腾；
    （2）向烧杯中逐滴加入______；
    （3）继续煮沸至液体是透明的______色，即得到Fe（OH）3胶体．
    ①写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式______．
    ②如何确定你制备的胶体是否成功？______．

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