Question

【题目】如表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：

温度（℃）	0	10	20	40	60	80	100
KNO3溶解度（g）	13.3	20.9	31.6	63.9	110	169	246
NaCl溶解度（g）	35.7	35.8	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

现有含123g KNO3与17.9g NaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl。

①向混合物中加入适量水，加热溶解；

②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩成硝酸钾的热饱和溶液；

③将溶液降温至10℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥。

（1）在步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留_____g水

（2）在步骤③中，最多可得到KNO3晶体_____g

（3）除去KNO3中少量NaCl的主要实验流程可用如图表示：

方框中缺少的步骤是_____；

（4）洗涤时，应选用少量_____（选填“热水”或“冷水”）；证明已经洗涤干净的方法是_____。

Answer 1

【答案】50 112.55 降温 冷水 取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生则证明洗涤干净

【解析】

（1）根据100℃硝酸钾和氯化钠的溶解度进行分析；

（2）根据10℃硝酸钾的溶解度进行分析；

（3）根据降温后析出晶体进行分析；

（4）根据硝酸钾的溶解度与温度的关系进行分析。

（1）100℃硝酸钾的溶解度是246g，所以要溶解123g硝酸钾需要50g水；100℃氯化钠的溶解度是39.8g，溶解17.9g氯化钠需水44.97g，所以50g水不会有晶体析出；

（2）10℃硝酸钾的溶解度是20.9g，所以50g水只能溶解：10.45g，所以析出晶体质量为：123g﹣10.45g＝112.55g；

（3）加热溶解→蒸发浓缩→降温后，硝酸钾溶解度减小才能析出晶体，再进行过滤，洗涤干燥；

（4）洗涤硝酸钾晶体时要用冷水，否则会因为温度高硝酸钾溶解度增大，会溶解一部分硝酸钾；证明已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生则证明洗涤干净。