【题目】已知A、B都是空气的主要成分,A常作食品防腐剂;实验室中常用无色液体C与一种黑色粉末D混合来制取B,同时生成E;E和F都是光合作用的原料,E通电也能得到B。根据题意回答:
(1)写出下列物质的名称:A________,F________
(2)写出由C制取B的文字表达式:________
(3)写出由E得到B的文字表达式:________
【答案】氮气 二氧化碳 过氧化氢水+氧气 水氢气+氧气
【解析】
已知A、B都是空气的主要成分,A常用作食品防腐剂,所以A可能是氮气,实验室中常用无色液体C与一种黑色粉末D混合来制取B,同时生成E;E和F都是光合作用的原料,E通电也能得到B,所以无色液体C可能是过氧化氢,黑色粉末D可能是二氧化锰,B可能是氧气,同时生成的E可能是水,F可能是二氧化碳,E通电能得到B,则E可能是水,再次验证B是氧气。将物质代入验证正确。
(1)由分析可知:物质A是氮气,物质F是二氧化碳,故填:氮气 二氧化碳;
(2)由C制取B的文字表达式为:过氧化氢水+氧气,故填:过氧化氢水+氧气;
(3)由E得到B的文字表达式:水氢气+氧气,故填:水氢气+氧气。
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【题目】金属在生活生产中有重要的作用,请回答下列问题。
(1)铜用于制作导线是因为其具有良好的_____性;自行车的闸线是由钢条抽成的钢丝,说明金属铁具有_____性。
(2)现有镁、铝两种金属分别与稀盐酸充分反应,生成相同质量的氢气,则可能的情况有_____。
A.等质量的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应
B.足量的镁、铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸充分反应
C.质量比为4:3的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应
D.质量比为8:9的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应
(3)某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的元素可能是_____。
A Ag和Cu
B Cu和Fe
C Zn和Fe
D Mg和Al
(4)某工厂欲从只含有的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,其工业流程如下:
1操作a的名称是_____。
2图中固体的成分是_____。
3写出加入过量A时反应的化学方程式_____。
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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予了三位科学家,以表彰他们在锂离子电池领城的研发工作锂元素的信息如下图所示,下列说法错误的是
A.锂的核电荷数是3
B.碳酸锂的化学式为
C.锂属于金属元素,其相对原子质量是6.941
D.锂原子的最外层只有一个电子,在化学变化中易失去
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【题目】如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,回答下列问题:
(1)如图“○”中填写的离子符号为__________;
(2)请根据如图信息,从微观角度分析,该反应的实质是__________;
(3)请另外再写出一个符合上述反应实质的化学方程式;__________.
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【题目】某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25 g,将其配制成溶液,再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀盐酸,使气体完全放出,共收集到 8.8 g CO2气体。
(1)计算原固体中Na2CO3的质量分数____________和消耗稀盐酸的总质量____________(写出计算过程)。
(2)下表为研究性学习小组向上述配制的混合液中分三次逐滴加入(边加边振荡)稀盐酸后所记录的部分数据。经查阅资料知Na2CO3与HCl反应可以分两步进行:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
①请完成表格中未填的部分。
实验次数 | 每次产生的CO2的质量/g |
第一次先逐滴滴加稀盐酸100 g | ________ |
第二次再逐滴滴加稀盐酸100 g | 8.8 |
第三次再逐滴滴加稀盐酸100 g | 0 |
②根据表中数据在坐标系中画出CO2的质量(纵坐标)与所加入稀盐酸的质量(横坐标)的关系图________。
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【题目】水是生命之源,请回答下列有关水的问题:
(1)从组成的角度分析:水是由_____组成的。(填写选项编号)
A 氢元素和氧元素 B 氢原子和氧原子 C 氢气和氧气
(2)从微观角度分析:下列图示可以表示构成水的微粒的是_____(填写图示编号)
(3)从资源角度分析:水是宝贵的自然资源,下图是净化河水的简易装置,下列说法错误的是_____
A 利用这个净化水的装置可以把硬水软化
B 此装置中活性炭只起到过滤的作用
C 利用此装置净化得到的水还不能作为直接饮用水
(4)从变化的角度看:水通电可发生分解反应,电解一定量的水,正极产生的气体是_____(写化学式),当正极产生的气体为5mL时,负极产生的气体体积为_____mL。水通电发生反应的化学方程式为_____
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【题目】如图是四种粒子的结构示意图和硒元素在元素周期表中的信息,请回答下列问题。
(1)四种粒子,共表示________种元素。
(2)D在反应中易________(填“得到”或“失去”)电子。
(3)四种粒子中具有相对稳定结构的是________(填字母)。
(4)硒是人体必需的一种微量元素,严重缺硒可能诱发皮肤病和癌症。硒的原子结构示意图及其在元素周期表中的某些信息如上图所示,下列分析正确的是________(填序号)。
①硒属于金属元素; ②硒的相对原子质量为;
③硒原子的核电荷数为34; ④硒原子的核外有6个电子
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【题目】某CaCO3和CaO的混合粉末中钙元素与氧元素的质量比为2:1,现取一定量的混合粉末高温煅烧,充分反应后得到固体5.6g,则生成气体的质量与下列最接近的是()
A.0.32gB.0.4gC.0.44gD.0.55g
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【题目】实验室常用下列装置制取气体,根据所学知识回答下列问题:
(1)用A装置制取氧气的化学方程式是:__;用B装置制取氧气的化学方程式是:__。
(2)实验室用选C装置制氧气的优点是____。
(3)一氧化氮是一种大气污染物。它是一种无色气体,难溶于水,密度比空气略大,在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是____(填字母),因此选择气体的收集装置时,应该考虑的因素有:____(填序号)。①生成气体的质量 ②气体的密度 ③气体是否溶于水 ④反应条件是否加热 ⑤气体是否与空气成分反应
(4)实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物来制氨气,则选用的发生装置是____(填字母)。
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