(1)课外活动中.同学们玩起了以水为主题的“化学反应接龙游戏．游戏的规则为:用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物.并按序号和要求的基本反应类型循环.如图1所示．仿照示例完成下列反应的化学方程式:示例:①分解反应:2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑,②置换反应: ,③化合反应: ．(2)铁虽然常温下与水不反应.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）课外活动中，同学们玩起了以水为主题的“化学反应接龙”游戏．游戏的规则为：用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号和要求的基本反应类型循环，如图1所示．仿照示例完成下列反应的化学方程式：
示例：①分解反应：2H₂O

通电

2H₂↑+O₂↑；
②置换反应：

；
③化合反应：

．
（2）铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈．小华进行了图2所示实验，一周以后发现铁钉表面锈蚀．图2中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是

（选填字母），产生该现象的原因是

．

分析：（1）书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须遵守质量守恒定律、依据客观事实；只有熟悉四种基本反应类型的概念，才能正确解答本题；（2）铁在有水和空气并存的条件下易生锈，据此回答问题即可．

解答：解：（1）②如氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水；该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念；该反应的化学方程式为：H₂+CuO

△

Cu+H₂O．
③H₂O+CO₂═H₂CO₃（其他酸性氧化物或者可溶性碱对应的金属氧化物也可以）；该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念；该反应的化学方程式为：H₂O+CO₂═H₂CO₃（其他酸性氧化物或者可溶性碱对应的金属氧化物也可以）；
（2）因为铁在有水和空气并存的条件下易生锈，图2中b处较充分地满足了该条件所以b处锈蚀最严重；
故答案为：
（1）②H₂+CuO

△

Cu+H₂O等；③H₂O+CO₂═H₂CO₃（其他酸性氧化物或者可溶性碱对应的金属氧化物也可以）等；（2）b；b处铁钉与水、空气同时充分接触；

点评：本题考查了常见金属的性质，化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．

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20、某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水样，用PH计（测PH的仪器）每隔同分钟测一定PH，其数据如下表示：隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：

测定时刻	5：05	5：10	5：15	5：20	5：25	5：30
pH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85

（1）所降雨水

是

（填“是”或“不是”）酸雨，在测定的时间内雨水的酸性

增强

（填“增强”或“减弱”）．
（2）经调查，这一区有一个硫酸厂（生产过程产生的氧化物）和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤（煤中含有硫元素）．另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气．试分析造成这一地区酸雨的主要原因是什么？你认为应采取什么措施？

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某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同压下测定）．

实验编号	R 的质量/克	稀硫酸的体积/毫升	生成H₂的体积/升
1	1.5	50.0	1.47
2	2.0	50.0	1.96
3	2.2	50.0	2.16
4	2.5	50.0	2.16
5	3.0	50.0	2.16

根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：
（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是

，稀硫酸一定过量的组的编号是

．
（2）若在当时实验条件下，H₂的密度为0.085克/升，则反应所用金属R的相对原子质量为

（3）若所使用的稀硫酸密度为1.12克/厘米³，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为

．

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某课外活动小组同学用如图装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）．实验过程是：
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.040g．
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置．按图所示（未装药品）装配好仪器．
③检查装置气密性．
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞．
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置．
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应．
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置．
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL．
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．
请回答下列问题：
（1）能否用托盘天平称量0.040g镁带样品

不能

．（填“能”或“不能”）
（2）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图所示装置的气密性？

把玻璃管下移一段距离，使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气

．
（3）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g．该镁带中单质镁的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
（4）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果

否

（填“是”或“否”）．理由是

因为试管中留有的氢气体积等于从试管中排出的空气体积，所以对实验最终结果没有影响

．

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某课外活动小组同学用如图所示的装置（固定装置未画出）测定含有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）．实验过程是：
①取一块石灰石样品，准确称得其质量为1.003g．
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置．按图所示（未装药品）装配好仪器．
③检查装置气密性．
④在试管中加入一定量的稀盐酸，液面略低于垫片．
⑤小心放入石灰石样品，置于垫片上，塞紧橡皮塞．
⑥调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置
⑦进行某操作，使石灰石与稀盐酸接触反应．
⑧待完全反应后，再次调整量气管中液面，并记录液面位置．
⑨算出量气管中增加的气体体积为190mL
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．
请回答下列问题：
（1）写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
（2）能否用托盘天平称量1.003g石灰石样品

不能

．（填“能”或“不能”）
（3）在实验过程⑦中，进行何操作可以使石灰石与稀盐酸接触反应？

把试管倾斜

．
（4）在实验过程⑧中，通过

没有气泡冒出

现象说明反应已经停止．
（5）经换算，该实验获得的二氧化碳质量约为0.374g．则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为

85%

．
（6）同学在实验结束后讨论发现，本次测定的碳酸钙含量可能会偏小，原因可能是：

测量的二氧化碳的数值偏小，即二氧化碳溶在水中一部分

、

或试管中仍有二氧化碳存在

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某校课外活动小组的同学欲测定某无色溶液中是否含SO₄^2-，甲、乙两组同学分别是设计了Ⅰ、Ⅱ两个方案如下表：

方案	实验方法和步骤	实验现象	实验结论	老师评价
Ⅰ	（1）无色溶液中加BaCl₂；（2）白色沉淀中加稀HNO₃	产生白色沉淀；沉淀不溶解	存在SO₄^2-	不合理
Ⅱ	（1）无色溶液中加Ba（NO₃）₂；（2）白色沉淀中加稀H₂SO₄	产生白色沉淀；仍有大量白色沉淀	存在SO₄^2-	不合理
你认为	方案Ⅰ不合理的理由是，若溶液中有 Ag⁺ Ag⁺ 同样有上述现象．
你认为	方案Ⅱ不合理的理由是，若溶液中有 CO₃^2- CO₃^2- 同样有上述现象．

为了避免犯上面两组同学相同的错误，请你设计一个实验，能确切的证明该溶液中含有SO₄^2-，要求写明实验操作步骤、现象及结论．

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