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    （7分）金属在生产生活中起着重要作用。

    （1）铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和 。

    （2）赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。

    （3）为了防止铁质水龙头生锈，其表面常镀一层铬，该措施防锈的原理是_____________。

    （4）对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是 。

    ①Fe、Ag、CuSO4溶液 ②Cu、Ag、FeSO4溶液 ③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液

    （5）化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：

    ①Ⅰ中的操作名称是 。

    ②写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式 。

    ③滤液的组成可能是 。

     

    （1）导电性 （2）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

    （3）隔绝氧气和水 （4）②

    （5）①过滤 ②Fe + H2SO4 === Fe SO4 + H2↑

    ③硫酸锌或硫酸锌和硫酸亚铁

    【解析】

    试题分析：(1)性质决定用途，用途反映性质，铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和导电性

    (2) 赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

    (3) 铁生锈的条件是与氧气和水接触，所以为了防止铁质水龙头生锈，其表面常镀一层铬，该措施防锈的原理是：隔绝氧气和水

    (4) 探究三种金属的活动性，可利用的原理：1、金属与酸反应，根据是否反应或反应的激烈程度来判断活动性的强弱，2、金属与盐溶液反应，一般采用两种金属和一种盐溶液反应或一种金属和二种盐溶液反应，所以Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，②Cu、Ag、FeSO4溶液不可行，只能证明铁的活动性最强，Cu、Ag的活动性强弱比较不了，故选②

    (5) ①进行操作Ⅰ后，是将固体和液体分离，是过滤

    ②实验Ⅱ加入稀硫酸产生气泡，说明滤渣中一定含有铁，所以Ⅱ中一定发生反应的化学方程式：Fe + H2SO4 === Fe SO4 + H2↑

    ③根据②可知，加入一定量的锌粉，一定发生了以下2个反应：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu和FeSO4+Zn==ZnSO4+Fe，由于生成了铁，说明第一个反应已经完全反应，第二个反应也一定发生，至于发生的程度就不确定，所以滤液的组成可能是硫酸锌或硫酸锌和硫酸亚铁

    考点：金属的性质和用途，铁的冶炼，铁生锈的条件及防止生锈的原理，金属的活动性

     

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    ①将镍丝（Ni）插入稀硫酸中，观察到有气泡产生；

    ②将镍丝（Ni）插入硫酸锌溶液中，观察到镍丝上无固体附着物，溶液颜色仍为无色。

    请根据实验结果，把锌、铜、镍的元素符号填在下表的相应格中：

    （2）同学们按照实验目的设计了以下实验方案，请你协助完成方案：

    ①实验操作Ⅰ和Ⅱ都要用到的玻璃仪器是 。

    ②X是 ，M是 ，固体Y中含有 。写出X与废水中的物质发生反应的其中一个化学方程式 。

     

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    ①4NH3 +5O24NO +6H2O ②2NO +O2 === 2NO2

    ③3NO2+H2O === 2HNO3 + NO

    下列判断正确的是

    A．一氧化氮（NO）的化学性质稳定

    B．上述含氮物质中氮元素的化合价有3种

    C．制取硝酸过程中产生的NO可循环使用

    D．①为置换反应；②为化合反应；③为复分解反应

     

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     ④_________；⑤_________。

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    请根据图示回答：

    乙组实验中，m（前）>m（后），原因是_______，若所用试剂不变，改进的方法是________；

    丙组实验中，m（前）= m（后），乙组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是________。

    （3）丁组同学研究了物质W的组成。一定条件下，W在密闭容器内发生反应前后各物质的质量如下图所示：

    其中，x= g， W的化学式是 。

     

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