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    18．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．
    （1）t1℃时，A、B饱和溶液的溶质质量分数相等的原因是t1℃时，A、B溶解度相同．
    （2）t2℃时，60gA溶于100g水，所得溶液（填“是”或“不是”）是饱和溶液，溶液中溶质的质量分数是33.3%．
    （3）分别将A、B的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，没有晶体析出的是B的饱和溶液．
    （4）t1℃时A、B两物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是
    A＞B（填“＞”、“＜”或“=”）．

    分析 （1）运用A、B饱和溶液的溶质质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%分析．
    （2）运用t2℃时A的溶解度为50g和溶质质量分数的公式分析．
    （3）运用B的溶解度随温度的降低而增大、A的溶解度随温度的降低而减小分析．
    （4）据AB的溶解度及两物质的溶解度随温度变化情况分析解答．

    解答 解：（1）饱和溶液的溶质质量=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，t1℃时，A、B的溶解度相等，所以AB的饱和溶液溶质质量分数相等；
    （2）t2℃时A的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g的A，所以t2℃时，60gA溶于100g水，所得溶液是饱和溶液，只能溶解50gA，溶液溶质质量分数为：$\frac{50g}{100g+50g}$×100%≈33.3%；
    （3）B的溶解度随温度的降低而增大、A的溶解度随温度的降低而减小，所以从t2℃降低温度至t1℃，A会析出晶体，B不会析出晶体；
    （4）t1℃时A、B两物质的饱和溶液溶质的质量分数相等，升温至t2℃，A溶解度变大，溶液中溶剂的质量、溶质的质量不变，溶质的质量分数不变，B溶解度减小，析出晶体，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数减小，故所得溶液溶质质量分数大小关系是A大于B；
    故答案为：（1）t1℃时，A、B溶解度相同；（2）是； 33.3%；（3）B；（4）＞．

    点评 解答本题关键是要知道溶解度曲线的意义，溶质质量分数的计算方法，不管是升温还是降温，只要溶解度减小了，饱和溶液就会析出晶体．

    练习册系列答案
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    B．得到的无色溶液中可能存在碱但不可能存在酸．
    C．得到的无色溶液中可能存在酸但不可能存在碱．
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