Question

20．将稀硫酸中加入氧化铜和铁粉的混合物，进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中投入一枚小铁钉，一会儿后取出，发现铁钉表面出现红色物质，则可推得（　　）

• A． 滤液中一定含有硫酸亚铁，一定不含有硫酸铜
• B． 滤液中一定含有硫酸亚铁，但是不一定含有硫酸铜
• C． 不溶物中一定含有铁
• D． 硫酸一定没有剩余

Answer 1

分析 根据金属活动顺序可知，氧化铜可以和硫酸反应生成硫酸铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁可以硫酸铜反应，发现铁钉表面出现红色物质，说明滤液中含有硫酸铜进行分析．

解答 解：反应后的滤液中加入一枚小铁钉，一会儿后取出，发现铁钉表面出现红色物质，说明滤液中含有硫酸铜，不溶于物中一定不含铁，铁和硫酸反应会生成硫酸亚铁，所以
A、滤液中一定含有硫酸亚铁和硫酸铜，硫酸铜和铁会生成红色的铜，故A错误；
B、滤液中一定含有硫酸亚铁和硫酸铜，硫酸铜和铁会生成红色的铜，故B错误；
C、铁有剩余，就会与硫酸铜反应，滤液中含有硫酸铜，所以不溶物中一定不含铁，故C错误；
D、滤液中加铁没有气泡产生，所以滤液中一定不含硫酸，故D正确．
故选：D．

点评 本题是一道推断知识考查题，解题的关键是对最后加入铁钉表面出现红色物质，也就是说明反应后的溶液中不会有氯化铜及硫酸的存在，这是解题的关键．