Question

7．向10g含有少量氯化钠的氢氧化钠固体中，加入90g水使之完全溶解，再向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应形成溶液，请计算：
（1）恰好完全反应后生成氯化钠的质量是多少克？
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据氢氧化钠与稀盐酸反应的方程式，由稀盐酸中溶质的质量可以求生成的氯化钠的质量；反应后所得溶液中溶质的质量等于生成的氯化钠和原混合物中氯化钠的质量之和，溶液的总质量即为混合物的总质量之和，然后利用质量分数的定义式来解答．

解答 解：（1）稀盐酸中溶质的质量为：l00g×7.3%=7.3g；
设氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40       36.5  58.5
X        7.3g  y
$\frac{40}{x}$=$\frac{36.5}{7.3g}$=$\frac{58.5}{y}$
解得：x=8g    y=11.7g
（2）所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{11.7g+（10g-8g）}{90g+10g+100g}$×100%=6.85%
答：（1）生成氯化钠的质量是11.7g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是6.85%．

点评 本题考查学生利用酸碱发生的化学反应方程式来进行的有关计算，学生应明确反应后的溶液中的溶液中溶质的来自两部分，利用质量守恒定律会计算溶液的总质量是解答此类习题的关键．