解：（1）原粗盐样品中可溶物的质量为：2.8g×2=5.6g，
则原粗盐样品中可溶物的质量分数为：
×100%=87.5%．
故填：87.5%．
（2）①粗盐中含有氯化镁，氯化镁能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，白色固体A是氢氧化镁，化学式是Mg（OH）
2．
故填：Mg（OH）
2．
②操作a是过滤，过滤时需要的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台．
故填：玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台．
③因为进入的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是过量的，加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠．
故填：除去过量的碳酸钠和氢氧化钠．
（3）通过探究可以推断粗盐中含有氯化钙、氯化镁、泥沙等杂质．
故填：氯化钙．
分析：（1）根据晶体的质量、样品的质量可以求出原粗盐样品中可溶物的质量分数；
（2）根据实验现象可以判断粗盐中含有的物质组成情况；
操作a是过滤，过滤时需要的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台等；
稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．
