Question

20．如图是配制40g5%的氯化钠溶液的实验操作示意图．
【实验步骤】
（1）计算：需要氯化钠固体2g．
（2）称量：用托盘天平称取氯化钠固体，用规格为50mL（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠固体的烧杯中．
（3）溶解：用玻璃棒搅拌（填操作名称），使氯化钠固体完全溶解．
【问题与交流】
（4）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是①②③（填序号）．
①氯化钠固体不纯   ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数   ④装瓶时，有少量溶液洒出．

Answer 1

分析 【实验步骤】利用溶质的质量等于溶液质量与溶质质量分数的乘积，再结合溶液质量是溶质与溶剂质量之和解决．
【问题与交流】如果操作不当，会影响实验结果．

解答 解：【实验步骤】
（1）溶液质量与溶质质量分数的乘积是溶质的质量，则有40g×5%=2g．
（2）因为溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和，则有水的质量=40g-2g=38g，根据密度公式可知水的体积为$\frac{38g}{1g/mL}$=38mL，故用规格为50mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠固体的烧杯中．
（3）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠固体完全溶解．
【问题与交流】
氯化钠固体仍然不纯时，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小；
称量时砝码端忘垫质量相同的纸片时，会使称量的氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小；
量取水时，仰视读数会使量取的水偏多，从而导致溶质质量分数偏小．
故填：①②③．
故答案为：
【实验步骤】（1）2．（2）50mL．（3）搅拌．【问题与交流】①②③．

点评 此题是对溶液知识的考查题，解题的关键是掌握溶质质量的求法，是基本的溶液计算题．