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    18．乙酰水杨酸也叫阿司匹林，具有解热镇痛作用．其化学式为C9H8O4，根据化学式回答下列问题．
    ①一个阿司匹林分子由21个原子构成．
    ②阿司匹林中碳、氢、氧元素的质量比为27：2：16．

    分析 ①根据1个阿司匹林分子的构成，进行分析解答．
    ②根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．

    解答 解：①1个阿司匹林分子是由9个碳原子、8个氢原子和4个氧原子构成的，则它的一个分子含有21个原子．
    ②阿司匹林中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×9）：（1×8）：（16×4）=27：2：16．
    故答案为：①21；②27：2：16．

    点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学是一门以实验为基础的学科．根据如图，回答问题．


    （1）仪器a的名称是集气瓶．
    （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是A（填字母序号），其中二氧化锰的作用为催化作用．装置E中，铁丝与氧气反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．属于化合反应（填基本反应类型）
    （3）实验室制取氢气的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，选用的装置组合是BD（填字母序号）．制取氢气时，用装置F替代装置B的优点是可以控制反应的发生和停止．
    （4）氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水．水溶液呈碱性．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气．某兴趣小组的同学设计如图G～J所示装置对氨气的制取、性质进行探究．
    ①装置I中的现象是无色变红色，②装置H的作用是收集水蒸气冷凝的水滴，
    ③根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为L．（填“K”、“L”或“M”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．水是化学学习的重要物质．
    （1）水是人必需的营养素，但长期饮用硬水有危害，可用肥皂水区分硬水和软水，生活中常用加热煮沸的方法将硬水软化．
    （2）水的电解和氢气的燃烧实验都证明了水是由氢元素和氧元素组成的；写出电解水的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    6．A～F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，（图中“-”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）
    请回答：
    （1）E的化学式Ca（OH）2．
    （2）写出有关反应的化学方程式：
    ①C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是
    ①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液
    ②氧化物都含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物
    ③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应（　　）
    A．①②B．①③C．①②③D．只有②

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．将15g含杂质的锌粒放入盛有100g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为114.6g．请计算：
    （1）生成氢气的质量是多少克？
    （2）该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列图象分别与各选项中的说法相对应（图中○和●分别表示不同的原子），其中不正确的是（　　）
    A．
       可能是氧化物    		B．
         可能是金属
    C．
          一定是混合物    		D．
    包含组成元素相同的不同物质

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．二氧化碳能灭火的原因是（　　）
    A．它是气体，密度比空气大
    B．它能溶于水
    C．它在高压低温下变成“干冰”
    D．一般情况下，它既不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气的大

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．（1）化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量．为测定CO2的质量，他们想出了以下A、B、C三种方案，填空帮助他们完成设计方案：
    A．可称量反应前后物质总质量的减小量．
    B．可称量吸收CO2前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的增大量．
    C．选用如图1甲装置可测量产生的CO2的体积，再利用此时CO2的密度，可计算CO2的质量．图1中瓶内水面上油层的作用是防止二氧化碳溶于水．

    （2）如表是五组学生按方案A的正确装置所测得的数据．
    小组取用石灰石样品质量测得CO2的质量碳酸钙的质量分数
    ①1.0g0.46g104%
    ②2.0g0.80g91%
    ③2.5g1.0g93%
    ④3.0g1.2g92%
    ⑤4.0g1.5g85.7%
    根据如表所得数据，该样品中碳酸钙质量分数的平均值为92%．
    （3）根据实验，在上述三种方案中发现方案B的误差比较大，导致方案B误差大的最主要原因是泡沫溢出或样品粉末撒落或二氧化碳不能被氢氧化钠溶液完全吸收（其它合理答案亦可）．
    （4）为了减少误差，有人对方案A提出改进，其改进装置如图，装置中装无水氯化钙的目的是吸收二氧化碳中的水蒸气[强调干燥二氧化碳]，注射器的作用是将二氧化碳全部赶出容器内．

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