实验室现有固体高锰酸钾31.6g.如忽略加热高锰酸钾时的各种损失.并使其完全受热分解.则最多可制取多少克氧气?以下是小华与小军对以上问题的两种解题过程.请你仔细观察该解题过程.并回答其后的问题．小华的解题过程的质量分数为:解:KMnO4中氧元素的质量分数为:ω(O)=Ar(O)×4Mr(KMnO4)×100%=16×439+55+16×4×100%=40.5%可制� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室现有固体高锰酸钾31.6g，如忽略加热高锰酸钾时的各种损失，并使其完全受热分解，则最多可制取多少克氧气？
以下是小华与小军对以上问题的两种解题过程，请你仔细观察该解题过程，并回答其后的问题．
小华的解题过程的质量分数为：
解：KMnO₄中氧元素的质量分数为：
ω（O）=

Ar(O)×4

Mr(KMnO4)

×100%
=

16×4

39+55+16×4

×100%
=40.5%
可制取O₂的质量为：
31.6g×40.5%=12.8g
答：31.6g高锰酸钾最多可制取氧气12.8g
小军的解题过程如下：
解：设最多制取氧气的质量为xg
KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
158 32
31.6g xg

158

31.6g

解得：x=6.4g
答：31.6g高锰酸钾最多可制取氧气6.4g
（1）小华同学的解法是错误的，理由是

．
（2）小军同学的解法除了格式错误外，其最主要错误是

．
（3）请你写出该题正确的完整的解题过程．

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾中的氧元素没有全部转化为单质氧气解答；
（2）根据利用化学方程式计算，应遵守质量守恒定律，化学方程式应该配平解答；
（3）根据反应方程式由高锰酸钾的质量求出生成的氧气的质量进行解答．

解答：解：
（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾中的氧元素没有全部转化为单质氧气，故小华同学的解法是错误的；
（2）利用化学方程式计算，应遵守质量守恒定律，化学方程式应该配平，小军同学的解法除了格式错误外，其最主要错误是化学方程式没有配平，违背质量守恒定律；
（3）设生成氧气的质量为x．
2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 32
31.6g x

316

31.6g

x=3.2g
答案：
（1）高锰酸钾中的氧元素没有全部转化为单质氧气；
（2）化学方程式没有配平，违背质量守恒定律；
（3）生成的氧气的质量为3.2g．

点评：此题主要考查有关化学方程式的计算，通过认真分析题干，利用质量守恒定律进行计算即可．

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