在四份3 6.5克20%的盐酸溶液中分别加入足量的下列物质：①Zn ②ZnO ③Zn（OH）2 ④ZnCO3充分反应后，所得四份溶液中溶质质量分数相同的是 （填序号）．
【答案】分析：根据化学变化前后元素质量不变，可知消耗质量和质量分数均相同的稀盐酸时，：①Zn ②ZnO ③Zn（OH）2 ④ZnCO3四种物质恰好完全反应完全后（反应物均完全反应）生成氯化锌质量相等，即反应后所得溶液中溶质质量相等；因此，为比较所得溶液中溶质质量分数大小，只需要考虑反应后溶液增加的量大小即可．
解答：解：根据反应的化学方程式，可判断与等质量等溶质质量分数的盐酸溶液恰好完全反应后溶液质量的增加值
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 溶液质量增加
65 73 2 65-2=63
ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O 溶液质量增加
81 73 81
Zn（OH）2+2HCl═ZnCl2+2H2O 溶液质量增加
99 73 99
ZnCO3+2HCl═ZnCl2+H2O+CO2↑ 溶液质量增加
125 73 44 125-44=81
根据反应后溶液溶液量，与锌反应时溶液增加量最小，即与锌恰好完全反应时所得溶液的质量最小，而反应后所得溶质氯化锌的质量相同，因此，与锌反应后所得溶液的溶质质量分数最大；同理分析可得与氢氧化锌反应后所得溶液的溶质质量分数最小；氧化锌和碳酸锌分别与等质量的盐酸恰好完全反应后溶液的溶质质量分数相等，所以四份3 6.5克20%的盐酸溶液中分别加入足量的下列物质：①Zn ②ZnO ③Zn（OH）2 ④ZnCO3充分反应后，所得四份溶液中溶质质量分数相同的是②④．
故答案为：②④．
点评：本题的解决技巧在于利用化学变化前后元素质量不变，判断出反应后所得溶液中溶质质量相等，这使得本题的解答简便很多
