Question

【题目】学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3 ， 不含固体杂质）中H2SO4的含量．取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液． （可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）
（1）充分反应后生成沉淀的质量为g；
（2）该工业度水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是 ．

Answer 1

【答案】
（1）9.8
（2）解：该工业度水中硫酸的质量分数为： =9.8%
（3）解：为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，酸性废水常需加入的物质是熟石灰．
【解析】解：（1）由质量守恒定律可知生成的硫酸钡的质量为：100g+100g﹣176.7g=23.3g

H2SO4+BaCl2=	BaSO4↓+2HCl
98	233
x	23.3g

解得：x=9.8g
故答为：（1）9.8g；（2）该工业度水中硫酸的质量分数为9.8%；（3）熟石灰．
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．