【题目】科学家提出：“硅是未来的石油”， 硅是一种重要的半导体材料，太阳能光伏发电和计算机芯片最关键的材料是高纯硅，在高温条件下制备粗硅的反应为：SiO2+2C=Si+nCO↑。则：
（1）下列说法正确的是（_______）
A该化学方程式中n=1 B该反应为置换反应
C反应前后原子总数发生变化 D硅是地壳中含量最高的元素
（2）武汉·中国光谷形成我国最大信息产业圈和激光产业群。下列有关新能源开发利用过程属于物理变化的是（_______）
A二氧化硅（SiO2）与焦炭制粗硅（Si）
B氢气与四氯化硅（SiCl4）制纯硅（Si）
C太阳能热水器中冷水变热水
D在催化剂作用下太阳能光解水制氢
（3）采用改良西门子法制备多晶硅，产生有毒气体氯化氢，在高温条件下利用氢气还原四氯化硅，化学方程式为SiCl4+2H2 =Si（纯）+4HCl，若要得到112kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量是多少千克___________。
【答案】B C 680kg
【解析】
（1）A、根据反应物及产物可写出制备粗硅的化学方程式
。因此n=2，不符合题意；
B、上述反应为一种单质与化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，符合题意；
C、任何化学反应前后原子总数都不会发生变化，不符合题意；
D、地壳中含量最高的元素依次为氧、硅、铝、铁，硅属于第二多，不符合题意。
故选B。
（2）A、二氧化硅（SiO2）与焦炭制粗硅（Si）的过程有新物质硅生成，属于化学变化，不符合题意；
B、氢气与四氯化硅（SiCl4）制纯硅（Si）有新物质硅生成，属于化学变化，不符合题意；
C、太阳能热水器中冷水变热水，物质仍然是水，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、太阳能光解水制氢有新物质氢气生成，属于化学变化，不符合题意。
故选C。
（3）设要得到112Kg的硅，需要SiCl4的质量为x
答：要得到112Kg的硅，需要SiCl4的质量为680kg。
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【题目】早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：
（1）实验前“通入CO”与“开始加热”的先后顺序是_____。
（2）酒精喷灯处玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是_____。
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【题目】根据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题。
(1)写出图中标号的仪器名称:①______________②_______________。
(2)D是进行___________操作装置中的一部分；
(3)①实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是___________ (填字母) ,发生反应的化学方程式是_____________________________，实验时该装置试管口应放一团棉花。其目的是________________。
②制氧时，小明同学未能收集到两瓶氧气，其可能的原因有___________ (填序号) ；
A没有塞紧橡皮塞
B试管口没有放棉花
C没有及时更换收集第二瓶
D加热前已将集气瓶灌满水倒立于水槽中
(4)①实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2,应选择的发生装置是_________ (填字母) 。如果选用图F来收集气体，则气体应从____ (填“a”或“b”) 端进入。
②小明同学想把制取二氧化碳结束后的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________(写一条)。
(5)实验室常用加热氯化铵和熟石灰的混合物的方法制氨气。可选用图中的_________ (填字母)装置。 由于氨气极易溶于水，并且密度比空气小，所以应该用______________收集。
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【题目】如图是某同学探究二氧化碳性质的实验，请回答：
（1）依据二氧化碳_____________的性质设计甲实验，观察到的现象应该是________ 。
（2）乙实验，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水中，一段时间后，观察到的现象是________，请解释产生此现象的原因____________，并写出反应的化学方程式__________。
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【题目】根据图中a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答问题。
（1）N点的意义是_____。
（2）t1℃时，a，b，c三种物质的溶解度从大到小的顺序是_____。
（3）将t3℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到溶液的溶质质量分数为_____。（保留至0.1%）
（4）要使a的不饱和溶液变为饱和溶液，其方法是_____（写一种）。
（5）将100g 10%的a溶液稀释到4%，需加入_____g水。
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【题目】化学实验是学习化学的基础。请根据下列装置图回答问题。
（1）实验室可以利用加热醋酸钠固体和氢氧化固体的混合物来制取甲烷，则选择的发生装置是__________（填字母代号）；收集某种气体能用 C、D、E 装置中的 D 收集，则该气体具备的物理性质是___________。
（2）实验室制备 CO2 的药品是_______________；若用装置 B 和 F 制备并收集 CO2，则接口②应与 ___________；（填接口序号）相连；
（3）若制备并收集干燥的二氧化碳，需要的装置是_______________（从 A~F 中选填），需要的干燥剂 是_______________。将二氧化碳气体通入到氢氧化钠溶液中的化学方程式为______________，继续向上述反应后的溶液中，加入氯化钡溶液现象是_______________。
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【题目】根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）
A. 20℃时，将10 g KClO3加入100 g水中，溶液质量为110 g
B. 30℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数约为35%
C. 分别将35℃的CaCl2和Ca（ClO3）2两种饱和溶液升温至40℃，CaCl2溶液中溶质的质量分数较大
D. 除去CaCl2中混有的少量Ca（ClO3）2，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶、过滤
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【题目】海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，担盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaC12等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示
请回答下列问题：
（1）操作b中玻璃棒的作用是_____。
（2）加入Na2CO3溶液除去的离子是_____（填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为_____；
（3）滤液中溶质的主要成分是_____（填化学式），加入足量稀盐酸的目的是_____。
（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是_____（填字母）
A 精盐的产率为103.3%
B 蒸发操作中可能有水分没有蒸干
C 除杂过程中有NaCl生成
D 溶解操作中粗盐没有完全溶解
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【题目】如图A～D是四种粒子的结构示意图，E是铈元素在元素周期表中的信息：
（1）在A～D中，化学性质相似的原子是_________（填字母）；
（2）在A～D中，位于同一周期的元素是_________（填字母）；
（3）在A～D中，具有相对稳定结构的粒子是_________（填化学符号）；
（4）铈的相对原子质量为_________．
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