操作顺序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固体质量(g) | 14.5 | 13.9 | 13.4 | 13.4 |
分析 碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量,根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量和生成的氧化钙质量,进一步可以计算石灰石中碳酸钙的质量分数和反应后剩余固体中钙元素的质量分数.
解答 解:(1)完全反应后产生的二氧化碳质量为:20g-13.4g=6.6g,
答:生成了6.6g二氧化碳.
(2)设碳酸钙质量为x,生成氧化钙质量为y,
CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑,
100 56 44
x y 6.6g
$\frac{100}{x}$=$\frac{56}{y}$=$\frac{44}{6.6g}$,
x=15g,y=8.4g,
石灰石中碳酸钙的质量分数为:$\frac{15g}{20g}$×100%=75%,
答:石灰石中碳酸钙的质量分数为75%.
(3)8.4g氧化钙中钙元素质量为:8.4g×$\frac{40}{56}$×100%=6g,
反应后剩余固体中钙元素的质量分数为:$\frac{6g}{13.4g}$×100%=44.8%,
答:反应后剩余固体中钙元素的质量分数为44.8%.
点评 差量法在计算中的应用很广泛,解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系,再根据具体的数据求解.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 可用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量的一氧化碳 | |
B. | 生活中常用肥皂水区别硬水和软水 | |
C. | 粉尘属于空气质量预报的项目 | |
D. | 可以用塑料水管代替金属水管 |
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