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19.我区盐井街道办事处有丰富的石灰石资源,学校化学兴趣小组的同学为测定石灰石中碳酸钙的质量分数,称取20g研碎的石灰石粉末进行四次高温加热、冷却、称量剩余固体的重复操作(已知:杂质中不含钙元素,且不参加反应).记录数据如下:
操作顺序第一次第二次第三次第四次
剩余固体质量(g)14.513.913.413.4
请计算:
(1)完全反应后产生的二氧化碳质量;
(2)石灰石中碳酸钙的质量分数;
(3)反应后剩余固体中钙元素的质量分数(精确到0.1).

分析 碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量,根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量和生成的氧化钙质量,进一步可以计算石灰石中碳酸钙的质量分数和反应后剩余固体中钙元素的质量分数.

解答 解:(1)完全反应后产生的二氧化碳质量为:20g-13.4g=6.6g,
答:生成了6.6g二氧化碳.
(2)设碳酸钙质量为x,生成氧化钙质量为y,
CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑,
100                56      44
x                    y      6.6g
$\frac{100}{x}$=$\frac{56}{y}$=$\frac{44}{6.6g}$,
x=15g,y=8.4g,
石灰石中碳酸钙的质量分数为:$\frac{15g}{20g}$×100%=75%,
答:石灰石中碳酸钙的质量分数为75%.
(3)8.4g氧化钙中钙元素质量为:8.4g×$\frac{40}{56}$×100%=6g,
反应后剩余固体中钙元素的质量分数为:$\frac{6g}{13.4g}$×100%=44.8%,
答:反应后剩余固体中钙元素的质量分数为44.8%.

点评 差量法在计算中的应用很广泛,解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系,再根据具体的数据求解.

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13.下列物质溶于水时发生了化学变化的是(  )
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10.苏丹红是一种人工合成的红色染料.最新研究表明,其在人体内的代谢产物有强致突变性和致癌性,国家正在严查添加有苏丹红的食品.已知最常见的一种苏丹红的化学式为C16H12NO,试计算苏丹红的:
①C16H12NO 的相对分子质量:234;
②各元素的质量比(按化学式中元素顺序):96:6:7:8;
③苏丹红中氮元素的质量分数.(列出解题过程)

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14.空气、水是人类赖以生存的自然资源.
(1)人类时刻都离不开空气,是因为空气中的氧气能能供给呼吸.
(2)天然水中含有许多杂质,将天然水变成纯水的方法是蒸馏.
(3)利用蒸发原理可以从海水中提取食盐,实验室蒸发食盐水时用到的仪器有①②④⑥(填序号).
①带铁圈的铁架台 ②酒精灯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤量筒 ⑥蒸发皿
(4)如图所示的是电解水实验装置.通电一段时间后,在两个试管中分别收集到气体a和气体b. 电解水的化学反应方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑.实验室检验气体b的方法是把带火星的木条伸入收集有b气体的试管中,带火星的木条复燃,说明b气体是氧气.

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4.构成原子的微粒有质子、中子、电子.其中带正电的是质子,带负电的是电子,不带电的是中子.

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11.“绚丽金秋,丹桂飘香”这句话说明分子具有的性质是(  )
A.质量轻体积小B.分子在不停地运动
C.分子之间有间隔D.同种分子化学性质相同

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8.某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验”

图I是按课本进行的一个化学实验,大烧杯中的实验现象是大烧杯中的酚酞溶液变红,此实验说明分子不停地运动.但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味,于是小明对原实验装置进行了改进,装置如图Ⅱ,并进行如下操作:
a.向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水,各滴入1~2滴无色酚酞溶液,振荡,观察溶液颜色.
b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水,立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好,并将D试管放置在盛有热水的烧杯中,观察几分钟.
【分析讨论】(1)E试管放有酚酞溶液的目的是与B、C中的酚酞溶液做对照或者对比.
(2)由此可以得到的实验结论是:①浓氨水显碱性,②分子在不断运动,且温度越高,分子运动越剧烈.
(3)对比改进前的实验,改进后实验的优点是能够防止氨气扩散到空气中,污染大气;能够得出在不同温度下分子运动的剧烈程度的差异.

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9.已知Na2SO4和Na2SO3组成的混合物中硫元素的质量分数为x,混合物中氧元素的质量分数为:1-$\frac{39x}{16}$(用x的代数式表示).

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