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    12．将一种无色无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，再向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C和物质D；一种银白色的金属E在空气中不燃烧，加热使该金属红热并伸入盛有C的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F．
    （1）写出它们的名称；
    A：过氧化氢          B：二氧化锰  C：氧气
    D：水         E：铁  F：四氧化三铁
    （2）黑色粉末B在A的分解反应中起催化作用，是这个反应的催化剂．

    分析 根据C是能使带火星的木条复燃的气体，所以C是氧气，液体A在黑色粉末B的作用下能分解生成氧气，所以A是过氧化氢溶液，B是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，所以D是水，一种银白色金属E在空气中不燃烧，加热使该金属红热并伸入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F，铁在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，所以E是铁，F是四氧化三铁，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．

    解答 解：（1）根据C是能使带火星的木条复燃的气体，所以C是氧气，液体A在黑色粉末B的作用下能分解生成氧气，所以A是过氧化氢溶液，B是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，所以D是水，一种银白色金属E在空气中不燃烧，加热使该金属红热并伸入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F，铁在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，所以E是铁，F是四氧化三铁，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以A是过氧化氢，B是二氧化锰，C是氧气，D是水，E是铁，F是四氧化三铁；
    （2）过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，二氧化锰在反应前后的质量和化学性质都没有改变，是该反应的催化剂，起催化作用，．
    故答案为：
    （1）过氧化氢，二氧化锰，氧气，水，铁，四氧化三铁；
    （2）催化，催化．

    点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图如图

    （1）用图1中序号表示配制溶液的制取操作顺序②⑤①④③
    （2）称量NaCl时，天平 平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺位置见图，则称取的NaCl称量为18.2g
    （3）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数小于（填“大于”“小于”或“等于”）10%
    （4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管填仪器名称），滴加蒸馏水至刻度线，如图2观察方式正确的是A（填字母）
    （5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．用锌、氧化铜、稀硫酸制取铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是（　　）
    （1）Zn$\stackrel{稀硫酸}{→}$H2$\stackrel{氧化铜}{→}$Cu（2）CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4$\stackrel{锌}{→}$Cu．
    A．消耗相同质量的氧化铜B．消耗相同质量的锌
    C．消耗相同质量的硫酸D．生成硫酸锌质量相同

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是实验室常用来制取气体的装置．

    （1）仪器a的名称是长颈漏斗；
    （2）写出用装置A制取氧气的化学反应方程式2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
    （3）能用装置D收集的气体必须满足的条件是气体的密度比空气的小．
    （4）某实验小组为了获得较多气流平稳且干燥的氢气进行实验探究，制取氢气时发生装置应选B（填字母，下同），干燥装置应选F，干燥装置中的试剂是浓硫酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．下列溶液敞口放置在空气中，一段时间后（不考虑水分的蒸发）
    ①浓盐酸  ②浓硫酸  ③氢氧化钠溶液  ④食盐溶液   ⑤石灰水 （填序号）
    （1）因发生物理变化溶质质量分数减小的是①②
    （2）因发生化学变化溶质质量分数减小的是⑤
    （3）因发生化学变化溶质质量分数变大的是③
    （4）溶质质量分数不变的是④．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

    （1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是氯化钠的溶解度随温度的升高而增大．
    （2）10°C时，100g水中溶解80g硝酸钠才能形成饱和溶液，该温度下，硝酸钠溶液的最大浓度（溶质质量分数）是44.4%．
    （3）60℃时，10gNaCl和90gKNO3完全溶解于100g 蒸馏水，冷却到30℃后，没有（“有”或“没有”）NaCl析出，有45gKNO3结晶析出．
    （4）饱和氯化钠溶液中，存在的微小粒子 是钠离子、氯离子、水分子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．有化合价升降的反应是氧化还原反应，下列属于氧化还原反应的是（　　）
    A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3+2NaOH
    C．2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2D．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．用如图所示装置分别进行两个实验（已知：氯化钙溶液呈中性）．
    （1）打开止水夹如图，向Ⅰ中液体加入一种黑色固体、Ⅱ中液体加入一种白色固体．Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，且Ⅱ中液体内出现燃烧现象．
    ①写出燃烧反应的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    ②请说明Ⅱ中出现燃烧的原因白色固体（白磷）是可燃物，与氧气接触并使温度达到着火点．
    （2）打开止水夹，向Ⅰ中液体加入一小块固体．Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，且Ⅱ中液体出现浑浊现象．关闭止水夹，发现Ⅱ中液面上升，溶液由浑浊变澄清．
    ①请说明溶液由浑浊变澄清的原因Ⅰ中盐酸进入Ⅱ中将碳酸钙完全反应．其反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    ②若实验后Ⅱ中澄清液中的溶质由一种或两种物质组成，为检验其成分，应该进行的实验操作是取Ⅱ中的澄清液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．将25g石灰石放入盛有116.8g稀盐酸的烧杯中，待石灰石中的碳酸钙完全反应后（杂质不与盐酸反应），生成的气体全部逸出，烧杯中混合物的质量为133g．计算：
    （1）生成二氧化碳的质量
    （2）该石灰石中碳酸钙的质量分数；
    （3）生成物溶液中溶质的质量分数．

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