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    一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气．则该合金的组成可能为（ ）
    A．Fe Mg
    B．Fe Al
    C．Fe Zn
    D．Mg Al
    【答案】分析：假设合金是一种金属，根据金属的质量×=生成氢气质量，求出合金的平均．再进行选择．
    解答：解：4克×═0.2g解得，合金的平均=，只要是一种金属的
    大于，一种金属的小于就行，与酸不反应的看做0即可．A、Fe：，Mg：，故A正确；
    B、Fe：，Al：，故B正确；
    C、Fe：，Zn：，故C错；
    D、Mg：，Al：，故D错．
    故选AB．
    点评：解答本题关键是要根据已知质量算出合金的平均相对原子质量，再进行分析．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气．则该合金的组成可能为（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气．则该合金的组成可能为


    1. A.
      Fe Mg
    2. B.
      Fe Al
    3. C.
      Fe Zn
    4. D.
      Mg Al

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：多选题

    一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气．则该合金的组成可能为（　　）
    A．Fe MgB．Fe AlC．Fe ZnD．Mg Al

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