Question

30、a、b两物质的溶解度曲线如图1所示，根据图回答：
（1）a的溶解度为40g时溶液的温度为

30

℃．
（2）a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是

0～20℃

．
（3）10℃时，将a和b两种固体各25g分别加入100 g水中．则a溶液的溶质质量分数

小于

_b溶液的溶质质量分数（填写：大于、等于、小于）．
（4）如图2所示，现有20℃时等质量的a、b两物质的饱和溶液，分别盛入两只试管中且试管底部有等质量的固体a、b剩余，向烧杯的水中加入氢氧化钠固体，则对相关变化判断正确的是

CD

（不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）
A．a和b两溶液的质量相等
B．b溶液将由饱和变成不饱和
C．a溶液中溶剂质量等于b溶液中溶剂质量
D．变化后a溶液中溶质质量分数大于b溶液中溶质质量分数

Answer 1

分析：（1）利用溶解度曲线图，查出指定溶解度所对应的温度；
（2）比较两物质的溶解度大小关系，以交点为界，两物质的溶解度大小关系相反；
（3）根据溶解度判断两物质的溶解情况：a物质10℃溶解度较小不能完全溶解，而b物质可以完全溶解；
（4）20℃时a、b两物质的溶解度相等，则此时a、b两物质的饱和溶液的溶质质量分数相同；氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高；b物质溶解度随温度升高而减小，升温b的饱和溶液析出b．

解答：解：（1）根据a物质的溶解度曲线图，可查到30℃该物质的溶解度为40g．
故答：30℃；
（2）a的溶解度小于b的溶解度，即曲线b处于曲线a上方，从0℃到20℃这个范围内都是曲线b处于曲线a上方．
故答：0℃～20℃；
（3）10℃时，将a和b两种固体各25g分别加入100 g水中，根据溶解度曲线可知，25g物质a未全部溶解，25g物质b全部溶解，所以物质a的溶液的溶质质量分数小于物质b的溶液的溶质质量分数．
故答：小于；
（4）A、温度升高，a物质的饱和溶液继续溶解该物质，溶液质量增加；b物质的饱和溶液析出晶体，溶液质量减小．判断错误；
B、温度升高，b物质的饱和溶液析出晶体，析出晶体的溶液仍为饷饱和溶液．判断错误；
C、温度升高，a物质的饱和溶液继续溶解该物质，溶剂质量不变仍为100g；b物质的饱和溶液析出晶体，溶剂质量不变仍为100g．判断正确；
D、温度升高，a物质的饱和溶液继续溶解该物质，溶液的溶质质量分数增加；b物质的饱和溶液析出晶体，溶液的溶质质量分数变小．升温前，20℃时a、b两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等．据此可得，升温后a溶液中溶质质量分数大于b溶液中溶质质量分数的判断正确．
故选CD（少选或错选都不给分）．

点评：固体物质与水混合放出大量热的有氢氧化钠和氧化钙；与水混合吸收热的固体物质为硝酸铵．这些物质与水混合相当于对溶液升温或降温．