【题目】请根据下列装置回答有关问题:
(1)仪器①的名称是_______。
(2)若要制取并收集较纯净的氧气,可从图中选择的装置组合是_____(填字母) ;组装完气体发生装置后,应先____,再添加药品。
(3)装置D收集CO2时,用_____检验气体是否集满。
(4)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气,__(填“能”或“不能”)选择A为发生装置。
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【题目】常温下,氯酸钾的溶解度较小,在工业上可通过如下转化制得。已知:反应Ⅱ的化学方程式为:
(1)实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为_______。
(2)反应 Ⅰ 中,通电时发生的反应方程式为,则X的化学式为_______。
(3)该转化中可以循环利用的物质是_______(填化学式)。
(4)某KCl和KClO3的混合物98.5 g,经测定含K元素的质量为39 g,则混合物中含O元素的质量为_______ g。
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【题目】下列四个图像中,能正确反映对应变化关系的是
A.是将浓硫酸久置在敞口的试剂瓶中
B.是分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸
C.是向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸
D.是向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰(一定温度时)
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【题目】盐酸、氢氧化钠是常见的酸和碱。
(1)盐酸溶液中阳离子符号是_____________,氢氧化钠的俗称是____________(写一种)。
(2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时,溶液的颜色变化是_________。
(3)根据化学方程式计算,含HCl 7.3g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少________?
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【题目】含同种元素的不同单质互称为同素异形体。碳元素有多种同素异形体,其中金刚石和石墨是常见的两种。众所周知,天然金刚石是罕见的,而石墨则在自然界中含量较多。人们在生产和科学研究中发现了一个普遍规律,即物质的能量越低越稳定。化学变化从能量变化的角度来认识,一般由高能量的物质向低能量的物质转化相对容易,而如要使化学变化反向进行,则必须控制一定的条件。由实验可知,如果要将石墨转化为金刚石,则至少要在1700K和6×1.01×108千帕压强的条件下进行,而且还要一种催化剂。
(1)根据题中所述判断:金刚石的能量___(填高于、低于或等于)石墨的能量;金刚石的密度___(大于、小于或等于)石墨的密度;发生过火山爆发的地方,在火山口喷口附近的熔岩渣中有可能找到___(填金刚石或石墨)。
(2)中国科学技术大学的钱逸泰教授等以金属钠为原料,在700℃时从四氯化碳()中置换出了纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。请写出该反应方程式____。
(3)如上三幅碳的同素异形体结构图,每幅图中均含有碳原子形成的最小碳环。试指出以上三幅图中最小的碳环是几碳环?_______。金刚石的结构图中,由2~5号碳原子在空间构成一个正四面体,1号碳原子位于该正四面体的体心。仔细观察可知,金刚石是由很多这样的正四面体单元共____连接形成的一种空间网状结构晶体。分子是由60个碳原子形成的形如球状的空间多面体分子。已知多面体的顶点数、面数和棱边数遵循欧拉定理:顶点数+面数-棱边数=2。通过计算,请指出分子中两种碳环的个数(即面数)各是多少?____。
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【题目】实验小组做了如下图所示实验。
(1)能证明甲中发生反应的现象是_____。
(2)乙中可观察到的现象是_____,发生反应的化学方程式为_____。
(3)丙中观察到的现象为_____, 由该实验现象推断,三种金属活动性由强到弱为_____。
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【题目】甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
(1)20℃时,三种物质的溶解度由大到小依次为______________。
(2)30℃时,甲和乙的饱和溶液各100g两种溶液中溶剂质量的大小关系:为甲___________乙填(<、>、=)。
(3)甲中含有少量的乙,提纯甲的方法是______________。
(4)甲、乙、丙中的某一种固体进行如下所示的实验。
①溶液a的溶质质量分数是______________。(精确到0.1%)
②取用的固体是_____________;温度t的范围是______________。
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【题目】莽草酸(C7H10O5)是从八角中提取的一种化合物,是合成治疗新冠肺炎的药物“奥司他韦”的原料。计算:
(1)莽草酸中共含有 种元素(写数字)。
(2)莽草酸的相对分子质量是 。
(3)莽草酸中氧元素的质量分数为 (结果精确到0.1%)。
(4)若莽草酸中含有4g氧元素,则莽草酸的质量为 g(结果精确到0.1)。
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【题目】过氧乙酸(CH3CO3H)是一种光谱高效消毒剂,不稳定,常温下易分解。制备过氧乙酸的化学方程式为:。取质量相等的乙酸(CH3COOH)和50% H2O2溶液均匀混合,再加入适量浓硫酸。一定条件下,测得溶液中过氧乙酸质量分数的数据如图。下列说法不正确的是
A.过氧乙酸中C、H元素的质量比为6:1
B.图1中,反应时间为6 h时,若溶液总质量为100 g,其中含有10 g过氧乙酸
C.图2中,与20℃相比,25℃时溶液中过氧乙酸质量分数下降的可能原因是温度升高,过氧乙酸分解得更多
D.综合图1和图2分析,制备过氧乙酸的最佳反应时间为24 h,最佳反应温度为25℃
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